影响化学平衡的因素.ppt

化学平衡(第2课时)化学平衡的移动武威第十八中学许莹堂一定条件下可逆反应,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变——可逆反应——V正=V逆≠0——动态平衡,达平衡后,正逆反应仍在进行。——平衡时各个组分浓度、质量、物质的量不再变化(恒定)。——外界条件改变,平衡可能发生移动。【复****化学平衡状态的定义:化学平衡的特征:V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′若v’正>v’逆,平衡向向移动若v’正<v’逆,平衡向向移动若v’正=v’逆,平衡向向移动正逆不【思考与交流】有哪些条件可能引起化学平衡的移动呢?温度催化剂压强浓度引起反应速率改变的条件Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+铬酸根离子***根离子滴加5-15滴浓H2SO4滴加5-15滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液人为改变条件可逆反应的“应对”橙色加深橙色变为黄色平衡逆向移动C(Cr2O72-)↑,C(H+)↓实验探究1(P26实验2-5)生成物C(H+)↑生成物C(H+)↓平衡正向移动C(CrO42-)↑,C(H+)↑Fe3++-Fe(SCN)3(红色)(无色)(黄色)实验探究2(P27实验2-6)步骤(1)溶液现象人为改变条件可逆反应的“应对”步骤(2)滴加NaOH溶液现象人为改变条件可逆反应的“应对”红色加深红色加深反应物c(Fe3+)或c(SCN-)↑生成红褐色沉淀,溶液的红色变浅。平衡逆向移动,C[Fe(SCN)3]浓度↓,c(Fe3+)↑平衡正向移动,C[Fe(SCN)3]↑,c(Fe3+)或c(SCN-)↓反应物c(Fe3+)↓加入KCl固体,平衡是否移动?平衡体系中离子浓度不变,平衡不移动。在其他条件不变时:增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向移动正反应方向逆反应方向结论注意:⑴对于离子反应,只有改变平衡体系中的离子浓度才能引起平衡移动。⑵改变反应体系中固体和纯液体的量,反应速率,平衡。不变不移动2NO2(g)N2O4(g)△H<0(红棕色)(无色)结论:在其它条件不变的情况下:升高温度,平衡向反应方向移动;降低温度,平衡向反应方向移动。吸热放热实验探究3(P28实验2-7)实验探究42NO2(g)N2O4(g)加压前加压瞬间加压后(平衡)红棕色先再,颜色最终比原来。变深变浅深P,容器体积V,平衡向方向移动。移动导致P。增大减小减小气体体积减小红棕色无色红棕色先再,颜色最终比原来。变浅变深浅P,容器体积V,平衡向方向移动。移动导致P。减小增大增大气体体积增大减压前减压瞬间减压后(平衡)实验探究42NO2(g)N2O4(g)红棕色无色