【课件】必修1第三章第2节几种重要的金属化合物（钠的重要化合物）.ppt

第1课时钠的重要化合物主要内容:、几种重要的金属化合物小魔术[导入]“吹气生火”实验用一根玻璃管对准一团棉花上吹气,居然燃烧起来…为什么呢?[思考与交流],描述氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)的颜色状态及生成条件。、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填写表1物质名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态生成条件(常温或加热等)与水反应(方程式)与CO2反应(方程式)用途—Na2O2Na2O白色固体常温Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3表1:氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体加热一、钠的重要化合物(一)氧化钠和过氧化钠1、氧化钠(Na2O):白色固体,与水和CO2反应。(Na2O2)步骤现象原因①把水滴入盛有过氧化钠的试管中②把带火星的木条放在试管口③用手摸试管外壁④滴入酚酞产生大量的气泡带火星的木条复燃试管外壁发热溶液变红,振荡后又褪色Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH有气体生成是O2放热反应有碱生成有漂白性物质存在,是什么?反应式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1)过氧化钠与水的反应:[实验3—5]51页【教师演示】(2)、Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(吹气生火实验)⑴作漂白剂(强氧化性)使有色物质(如指示剂等)氧化漂白褪色⑵作供氧剂(呼吸面具和潜水艇)呼吸面具返回[学生讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途,继续完成表1。—用途Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH与水反应(方程式)点燃常温生成条件淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2Na2O化学式过氧化钠氧化钠物质名称表1:氧化钠与过氧化钠的比较归纳2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2漂白剂、供氧剂(二)、碳酸钠和碳酸氢钠①各取约半勺放入两支试管中,观察外观有何不同?Na2CO3白色粉末NaHCO3白色晶体②分别加入5滴水,振荡,现象?用手触摸试管底部,现象?Na2CO3遇水后结块变成了晶体放出热量;NaHCO3部分溶解,感受不到热量的变化③继续加入10ml的水,边加边振荡,现象?Na2CO3充分振荡后可全部溶解,NaHCO3振荡后仍有少部分不溶解④在以上两支试管中分别加3滴酚酞,振荡,现象?Na2CO3溶液呈深红色,NaHCO3溶液呈浅红色【探究1】:步骤现象[科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验P56【学生实验】通过[探究1],可得到什么结论?结论1:①两者的溶解度大小比较:Na2CO3>NaHCO3②两者溶液的碱性强弱:Na2CO3>NaHCO3[想一想1]1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么?答:、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类,为什么称其为食用碱?答:水溶液呈碱性。[探究2]Na2CO3与NaHCO3的热稳定性但是此装置不方便,有何改进装置?【教师演示】