2018-2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中.docx

第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用[学****目标定位] 、弱离子的水解,会判断溶液中微粒种类。。(或碱)的强弱。一、,,,c中H+对NH水解有抑制作用,b中CH3COO-的水解对NH水解有促进作用,所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。(1)HClO溶液中存在的平衡有:HClOH++ClO-,H2OH++OH-,溶液中微粒有H2O、HClO、H+、OH-、ClO-,由于HClO电离程度小,且H2O的电离程度更小,所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO+H+,HCOH++CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H+、HCO、CO、OH-。碳酸是弱酸,第一步电离很微弱,第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)。(1)***化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离:NH4Cl===NH+Cl-、H2OH++OH-。水解:NH+H2ONH3·H2O+H+。判断溶液中存在的离子有NH、Cl-、H+、OH-。②再根据其电离和水解程度的相对大小,比较确定***化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。(2)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程:电离:Na2CO3===2Na++CO、H2OH++OH-。水解:CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。溶液中存在的离子有Na+、CO、HCO、OH-、H+。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程:电离:NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO、H2OH++OH-。水解:HCO+H2OH2CO3+OH-。溶液中存在的离子有Na+、HCO、CO、H+、OH-。②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式:NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl;溶液中存在的离子有Na+、Cl-、NH、OH-、H+;其浓度由大到小的顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应,溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O,由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,所以溶液呈碱性;溶液中存在的离子有NH、Cl-、OH-、H+;其浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合,溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO,溶液中存在的离子有Na+、ClO-、CH3COO-、H+、OH-,由于ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,由于CO的水解程度大于HCO的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)。(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式,找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小,比较离子浓度大小。(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液),要分清主次关系。即盐完全电离,多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。(2)多元弱酸的酸式盐溶液,要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;若水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时,要根据反应原理准确地判断溶质的成分,然后判断离