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物理热化学.pptx


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什么是化学热力学热力学:是研究热和其他形式能量间的转换规律的科学。化学热力学:运用热力学的基本原理来研究化学现象以及与化学反应有关的物理现象的一门科学。包括化学变化与能量传递、能量交换间的关系,化学变化发生的方向等。热力学方法的特点是实验结果的归纳和演绎,不考虑证实。是宏观的性质、集合体的行为只论始终,不论过程不涉及时间的概念(速度、快慢)研究化学热力学的意义化学反应有的是吸热的,有的是放热的,这种热量的变化,是和参加反应的物质化学键的能量变化密切相关。研究能量的变化,为我们提供有关分子稳定性、化学键强度等方面的基本情况。、相与界面:系统:研究对象(敞开系统;封闭系统;隔离系统)环境:除系统(系统)(phase)。将相与相分隔开来的部分称为相界面(简称为界面,interface)。相与相之间在指定的条件下具有明确的界面,在界面两边系统的性质会有突跃变化。处于界面上的原子或分子的受力情况与相内部的不同,往往存在剩余引力,具有界面能。一般来说,系统中存在的界面越多,能量就会越高,系统也会越不稳定。铁粉和硫磺粉汽水冰油水汽*对于相这个概念,要注意如下几点:(1)不论有多少种气体组分都只有一个相(即气相)。这种只有一个相的系统称为单相系统或均匀系统。(2)除固溶体(固体溶液)外,每一种固态物质即为一个相,系统中有多少种固态物质即有多少相。含有两个或多个相的系统称为多相系统或非均匀系统。(3)液态物质视其互溶程度通常可以是一相(例如水与酒精的混合物)、两相(例如水和油的混合物)、甚至三相共存(例如水、油和***的混合物)。(4)单相系统中不一定只有一种组分物质(例如气体混合物即由多种物质所组成);同一种物质也可因聚集状态的不同而形成多相系统(例如水、水蒸气和冰三相共存);聚集状态相同的物质在一起也不一定就是单相系统(例如油水分层的液态系统有两相)。;确定系统状态的宏观性质或物理量称为状态函数。状态方程式:PV=nRT状态函数的特征:(1)用来确定给定系统的状态;(2)是系统的一种性质,对于给定的系统而言,它们的数值是一定的,与系统的过去历史无关;(3)系统状态的变化只与始终态有关,而与变化过程和变化途径无关;过程即热力学过程,始态到终态或初态到末态;恒温(等温)过程、绝热过程、恒容过程、恒压过程、循环过程(又回到始态)状态变化所经历的具体步骤叫做途径热力学性质:温度、压力、体积、密度、浓度、热容、质量等热力学性质分类(按照它们与系统中物质数量的关系)广度(容量)性质:量值与系统中物质的数量成正比,所以又称容量性质。比如物质的体积、质量、热容量以及随后将介绍的热力学能和焓等都是广度性质。广度性质具有加和性。=V1+V2m=m2+m2强度性质:量值取决于系统的自身特性,与系统中物质的数量无关,不具有加和性。比如温度、压力、浓度、密度、粘度等即都是系统的强度性质。、压力、、浓度=m/V两个容量性质数值之比转化成了强度性质3、过程与可逆过程系统状态发生任何的变化称为过程过程可分为:恒温过程、恒压过程、恒容过程、绝热过程等。,当系统沿该过程的逆过程回到原来状态时,若原来过程对环境产生的一切影响同时被消除,这种理想化的过程称为热力学可逆过程。=则ν是B的化学计量数注意:对反应物取负值、对产物取正值反应进度dξ=νB-1dnB有限变化Δξ=ΔnB/νB

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  • 时间2019-02-22