物质结构与性质模块复习.pptx

第一章《原子结构》的体系结构温故而知新一、基态原子的核外电子排布1、泡利不相容原理;2、能量最低原理(能级交错现象);3、洪特规则;核外电子排布与元素周期表1、核外电子排布与周期的划分2、核外电子排布与族的划分要求:会书写元素核外电子排布式1、第三周期中某元素原子的未成对电子数为2,试写出核外电子排布式(2)价电子排布式练一练2、请写出第四周期中最外层电子数是2的元素的核外电子排布式二、元素性质1:电离能及其变化规律通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能,常用符号I表示,单位为kJ·mol-1。1、概念:2、意义:①比较原子失电子能力相对强弱;②由电离能的突跃式变化判断元素的化合价;3、变化规律同一周期从左到右,元素的第一电离能递增;同一主族,自上而下,元素的第一电离能递减。特例?二、元素性质2:电负性及其变化规律1、概念:2、意义:3、变化规律元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,用来表示当两个原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。①用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素,以及元素活泼性如何。通常电负性小于2的元素,大部分是金属元素;电负性大于2的元素,大部分是非金属元素。②判断化合物中元素化合价的正负:同一周期从左到右,元素的电负性递增;同一主族,自上而下,元素的电负性递减。金属元素电负性越小,金属元素越活泼。电负性大的元素易呈现负价。三、理解元素周期律的实质元素的性质:1、原子半径2、化合价3、电离能4、电负性5、氧化性6、还原性元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性。同周期、同主族元素性质变化的相似性和递变规律1、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN④NaAlSPLi>Na>KN>C>Be>BP>S>Al>Na课堂练****判断依据:1、一般情况下,原子半径越大,第一电离能越小。2、反常情况,考虑价电子排布。,其电负性减小顺序正确的是()A、K>Na>LiB、F>O>SC、As>P>ND、C>N>OB课堂练****物质微粒间的相互作用强烈微弱化学键分子间作用力离子键共价键配位键金属键类型键参数σ键、π键极性键、非极性键键能键长键角非极性分子极性分子分子立体构型范德华力氢键物质的物理性质某些物质的物理性质键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和(放出能量)(吸收能量)