高考化学工艺流程练习题.docx

26.(14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)双氧水和氨水小火煮沸①盐酸过滤滤渣滤液CaCO3碳酸铵溶液氨水过滤(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。,(二)过氧化钙的制备白色结晶稀盐酸、煮沸、过滤②滤液CaCO3过滤氨水和双氧水水浴③ (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______。(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______。28.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%~~~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:废矾催化剂酸浸离子交换氧化中和洗脱沉钒煅烧V2O5浸液H2SO4KClO3KOH淋洗液NH4Cl废渣1废渣2流出液回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−(ROH为离子交换洗脱强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是________。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。27、(2015新课标1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有(写出两条)。(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是(化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是。然后在调节溶液的pH约为5,目的是。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。28.(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量***化铁、***化亚铁固体,,其目的是________。(2)***水,溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与***水反应的离子方程式为_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,,溶液,溶液变红,煤油的作用是______。(4),。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①l4充分振荡、l4层呈紫色;②第二只试管中加入1滴K3[)6]溶液,生成蓝色沉淀:③溶液,溶液变红。实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______。丁