元素周期律（二）.ppt

。。。。。目标诱导核外电子排布图原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~23~1011~18结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现变化。[来源:]~OFNe原子半径/pm152898277757471—变化趋势逐渐______11~17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm186160143**********—变化趋势逐渐______结论:随着原子序数的递增,~2+103~10+1____________-1011~18+1____________-10结论:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈________变化+5-4+7-4周期性原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)最高或最低化合价的变化1~2———3~1011~18结论123121818大→小+1→0+1→+5-4→-1→0随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。大→小+1→+7-4→-1→(第三周期):金属性的递变规律①与水反应:________与冷水剧烈反应;____常温下遇水无明显现象;加热时镁带表面有大量气泡出现,滴入酚酞变____。______在常温或加热下,遇水无明显现象。分别写出钠和镁与水反应的化学方程式:______________________________________________________________、____________________________。②与酸反应:Mg与盐酸反应要比Al______。与Mg反应的试管壁温度______,与Al反应的试管壁温度________。分别写出镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式:__________________________、________________________。③Na2O、MgO为____氧化物,Al2O3为_____氧化物。NaOH为____碱,Mg(OH)2为____________碱,Al(OH)3为___________。NaMg红Al剧烈升高升高碱性***强中强***氢氧化物2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)非金属性的递变规律SiPSCl最高正价________________________最低负价________________单质与氢气反应的条件______磷_____与氢气反应___________或____时发生_____最高价氧化物对应的水化物____________酸_____________酸____________酸______________酸结论非金属性逐渐______+4+5+6+7-4-3-2-1高温蒸气加热光照点燃爆炸H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱中强强最强增强增强