(化学)2017届高三化学 化工流程题之突破—流程与方程式书写.pdf

2017届高三化学化工流程题之突破—流程与方程式书写1二、高考题回顾(方程式书写)1、(2016新课标I卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。(5)“有效***含量”可用来衡量含***消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含***消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效***含量为____。(计算结果保留两位小数)2、(2016年高考新课标III卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%~~~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:+2+(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO。2“废渣1”的主要成分是__________________。2++(2)“氧化”中欲使3mol的VO变为VO2,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。4−(3)“中和”作用之一是使钒以V4O12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。4−−(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O12R4V4O12+4OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是________。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式__________。3、(2015新课标I卷14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。(2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。4、(2015新课标I卷14分)***化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于***离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用***铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:3回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60—70度,原因是__________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是_____________.(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机(6)准确称取所制备的***化亚铜样品mg,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反2-3+应中Cr2O7被还原为Cr,样品中CuCl的质量分数为__________。5、(2013新课标I卷15分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时,该锂离子电池负极发生的+