《无机化工流程题》周末练习.doc

周末练****编稿:叶长军审稿:柳世明责编:房鑫 。,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,。,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题: (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________,阴离子是________。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 2、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH) (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是______ (2)进行Ⅰ操作时,控制溶液的 pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表) Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式),然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰): ①样品称量②高温分解③________④________⑤MgO称量(6),,由此可知,产品的化学式中:a=_________b=_________c=_________ 3、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下: 某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(%)、Fe(%)、Al(%)、Zn(%)和Cu(%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)≥–≥≥7≥7 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为___________。(2)滤渣A的主要成分是________。(3)加入MnS的目的是除去________杂质。(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为________。(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有________(写两种)。 4、废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是________(填字母)