第三章第一节 弱电解质的电离.ppt

、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因,在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。,能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。。电解质、非电解质的概念?电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别?你能否举出生活中的例子证实你的想法吗?/LHCl对实验现象的解释镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率,前者快于后者。镁与盐酸反应非常剧烈,产生大量的气泡,气球鼓起很快。等浓度时盐酸中的c(H+),产生气泡,气球鼓起较慢。实验3-1实验数据:pH(HCl)=1,pH(CH3COOH)=3盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子一、强弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如:弱酸、弱碱等。(包括难溶盐);书写电离方程式时用,多元弱酸是分步电离的,以第一步电离为主。多元弱碱一步完成。(1)强电解质完全电离,符号选用“====”(2)弱电解质①多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。也就是说,除多元弱酸外,其它均为一步电离!Fe(OH)3Fe3++3OH-②多元弱酸的电离是分布进行的,以第一步电离为主,一级比一级难电离。如H3PO4H++H2PO4-(较易)←主要H2PO4-H++HPO42-(难)HPO42-H++PO43-(更难)←次要CH3COOH H++CH3COO-H++CH3COO- CH3COOH实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡:二、弱电解质的电离为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H+和CH3COO-呢?CH3COOH H++CH3COO-