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无机化工大实验论文题目贫血药硫酸亚铁的制备与测定学院医药化工专业化学工程与工艺班级学号学生姓名指导教师完成日期2011年5月19日贫血药硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的制备与测定Anemiadrugsferroussulfate(FeSO4·7H2O)Preparationanddetermination贫血药硫酸亚铁的制备摘要: 硫酸亚铁为抗贫血药。它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成,从水溶液中结晶一般为FeSO4-7H2O,。由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性,在酸性条件下,可与高锰酸钾发生发应,因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量,微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色,指示终点。关键词铁屑硫酸亚铁高锰酸钾减压过滤1、前言硫酸亚铁容易溶解於水,、甘油,不溶于乙醇。1份可溶解於2份冷水,。 高温分解2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。硫酸亚铁是还原力的酸性盐,它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。,、(以克分子溶液计)。硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体,无臭有毒,。℃时,7水合物转变为4水合物,℃时变为1水合物。久置潮湿空气中也能潮解,暴露在乾燥空气里容易风化,晶体的表面渐渐变为白色粉末,但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色,经氧化后,徐徐变成绿色,最后呈铁锈色。晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精,酒精不但能溶解硫酸铁和***化铁,并能除去促起氧化作用的水分。硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封,切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 硫酸亚铁在工业上是制造磁性氧化铁、氧化铁红、铁盐颜料、铁催化剂、聚合硫酸铁和蓝黑墨水等的原料;农业上用作除草剂可除去青苔、地衣和草坪中的杂草,还用于防治小麦黑穗病、苹果和梨的疤痂病、果树腐烂病和花肥防蛆虫剂。在医药上是治疗缺铁性贫血的特效药;.铁与肠道内硫化氢结合,生成硫化铁,使硫化氢减少,减少了对肠蠕动的刺激作用,可致便秘,并排黑便。需预先告诉病人,以免顾虑。、溃疡性结肠炎、肠炎、溶血性贫血等禁用。、磷酸盐类、含鞣酸药物、抗酸药和浓茶均可使铁盐沉淀,妨碍其吸收;铁剂与四环素类可形成络合物,互相妨碍吸收。印染上作为还原剂。2、、实验目的;;,常用检测方法和监检测指标。、实验原理反应方程式如下:Fe+H2SO4==FeSO4十H2↑,由于硫酸亚铁中的Fe2+具有还原性,在酸性条件下,可与高锰酸钾发生如下反应:2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O故利用已知准确浓度的KMnO4溶液测定产品中的FeSO4的含量,微过量的MnO4--呈现粉红色,指示终点。、实验材料、试剂与仪器PH试纸,滤纸高锰酸钾标准溶液(),硫酸,***铅,***,硫代乙酰***,醋酸—醋酸钠缓冲溶液(PH=),抗环血酸,三氧化二***,铁屑,氢氧化钠,碘化钾,锌,***化亚锡等。分析天平,布氏漏斗,量筒,吸滤瓶,臭气管(或真空泵),蒸发皿,表面皿,比色管,必色管架