高中化学58个考点6、镁和铝.doc

36、;2。镁和铝的重要化合物的化学性质。、Al(OH)3的***。,正确的是:A:某物质中只含有一种元素,该物质一定是纯净物。B:某晶体中含有阳离子,则必定含有阴离子。C:金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。D:金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了。解析:由同素异形体(如金刚石、石墨)组成的混合物中只含有一种元素,故A的叙述是错误的;在金属晶体中含有金属阳离子却不含有阴离子,故B的叙述是错误的;金属虽发生形变,只是“各层之间发生了相对的滑动”,但不致断裂,就是因为“金属离子和自由电子之间较强的相互作用仍然存在”,故B的叙述也同样是错误的,所以只有C项是正确的,应选C。例2下列金属晶体中,金属离子和自由电子的相互作用最弱的是:A:钠B:钾C:镁D:铝解析:钠、镁、铝属于同一周期,在同一周期中,从左到右,“作用”增强,故钠、镁、铝中,“钠”最弱;在同一主族中,从上到下,“作用”减弱,钠和钾同属碱金属元素,钾在钠的下方,“作用”不如钠,故选B。,按熔点由低到高排列正确的是()、I2、、KCl、、K、、NaCl、SO2解析:本题主要考查离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四类典型晶体熔点的关系。一般的分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体,这两种晶体的熔点又低于原子晶体。同一类型晶体间,其微粒之间的作用力越强,熔点越高。A组中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体和液体,所以熔点应为O2<Hg<I2,A不符合题意。B中CO2、KCl、SiO2分别属于分子晶体、离子晶体和原子晶体,它们的熔点由低到高的顺序为:CO2<KCl<SiO2,符合题意要求。C中的晶体都是金属晶体,结合碱金属的知识,熔点应为Na>K>Rb,C不符合题意。D中SiC、NaCl、SO2分别属于原子晶体、离子晶体和分子晶体,它们的熔点为SiC>NaCl>SO2。故选B。例4将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④[思路]:本题考查Mg在O2、N2、CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力,只要能利用质量守恒定律,逐一分析其质量关系,即可解题。[解析]:Mg在氧气中:2Mg+O2=2MgOMg在氮气中:2Mg+O2=2MgO(主)3Mg+N2=Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中:2Mg+CO2=2MgO+C依元素守恒法,1molMg燃烧生成1molMgO,质量增加16g;1molMg燃烧生成1/3molMg3N2,质量增加28/3g;1molMg在二氧化碳中燃烧,固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO,质量增加6g+16g=22g。因此,相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧,所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大,应选C。[注意]:Mg在二氧化碳中燃烧时,不存在2Mg+CO2=2MgO+C的反应,这是因为在空气中的主要成分是N2和O2,只含微量的CO2,O2的氧化性远强于CO2,所以存在过量O2的条件下,不可能发生与CO2的反应(即使假定发生了此反应,生成的C也会继续与O2反应