初中化学酸碱盐知识点总结.doc

初化学酸碱盐知识点金属:Fe、单质稀有气体:He、非金属纯净物CO2氧化物Fe3O4化合物酸物质碱盐混合物:空气可溶盐:SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐:AgCl、BaSO4、NaOHCu(OH)2HClH2SO4固态非金属:C气态非金属:H2一、物质的分类:每类物质各举最少两个例子二、各类物质的主要化学性质::各写出最少一个化学方程式氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)1)金属:2)非金属+氧气→:石蕊变红;酚酞不变色金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)酸+金属氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O):石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)氧化物→盐+水酸→盐+水盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)碱+::金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐+三、化学反应的基本类型:1)化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P+O2=⑵单质+化合物→化合物C+CO2=⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=2)分解反应:(有单质时化合价改变)H2O=HgO=H2CO3=KClO3=KMnO4=CaCO3=3)置换反应:(化合价一定改变)⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)Fe+HCl=Al+H2SO4=⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2=C+Fe2O3=4)复分解反应:(化合价一定不变)⑴金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=⑵酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=※不属于四种基本类型的反应:⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=⑵碱+非金属氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2=⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=☆氧化还原反应:得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。如:在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,被还原。+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根***根铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;***根中N为+5价。☆常见的原子团及其化合价:四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:AgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸☆复分解反应生成的沉淀:五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:☆检验物质的试剂:被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2;湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液;Na2CO3OH-石蕊试液;酚酞试液;Cu2+;Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3CO32-Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl六、气体的干燥:①酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂:无水CuSO4①酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体:NH3③中性气体:H2、O2、CH4、CO注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他:、俗名及化学式:⑴水银、***、Hg⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)⑸盐酸、氢***酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶