新余四中高二年级奥赛班单元练****电化学考试时间:100分钟试卷满分:100分一、单项选择题(每小题3分,共48分),其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液,俗称银锌电池,该电池的总反应式为:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根据以上提供的资料,判断下列说法正确的是() ,,,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是:() ,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小 ,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变 ,y是正极,CuSO4溶液的pH逐渐减小 ,y是正极,-2e==Zn2+,%的NaOH溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为36%,问在这段时间内,干电池中消耗Zn的物质的量为(),因而受到重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气和CO2的混合气体,制成在650℃下工作的燃料电池,其电池反应为2CO十O2==2CO2,则下列说法不正确的是():O2十2CO2+4e-==2CO32--(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示,则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是:()++Fe==3Fe2+,下列叙述正确的是(),负极Fe,,负极为Fe,电解质为Fe(NO3),负极为Zn,电解质为Fe2(SO4),负极为Fe,,,,,,。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=NiB 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D 电解后,,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+:Zn—2e-+2OH-==Zn(OH):Fe(OH)3—3e-+5OH-==FeO42-+,正极有1molK2FeO4被
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