第二章电解质溶液与缓冲溶液ok.ppt

第二章电解质溶液和缓冲溶液电解质:指在水中或熔融状态下能够导电的化合物,:在水溶液中全部解离成离子,以水合离子的状态存在的化合物。如NaCl,HCl等弱电解质:在水溶液中只有部分解离成离子,大部分以分子的形式存在,其解离过程是可逆的,在溶液中建立一个动态的解离平衡。如HAc,NH3·H2O等。解离度:指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比,表示为电解质的解离程度通常用解离度(α)表示电解质的解离度与溶质和溶剂的极性强弱、溶液的浓度、温度有关。影响弱电解质解离度的因素:*,电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少,其解离度就越大;,平衡向吸热方向移动,而多数电解质解离时都要吸收热量,因此解离度增大。因此在表示各种电解质解离度大小时,应注明浓度和温度。·kg-1的电解质溶液:α>30%强电解质5%<α<30%中强电解质α<5%弱电解质根据α大小来区分强弱电解质:*强电解质的解离度小于100%第二节酸碱质子理论酸碱理论的发展酸碱电离理论(阿累尼乌斯)酸碱质子理论(布朗斯特)酸碱电子理论(路易斯)一、酸碱质子理论酸能给出质子H+的物质HAcH++Ac-NH4+H++NH3碱能接受质子H+的物质H++Ac-H3+H+NH4+酸碱的定义HAcH++Ac-NH4+H++NH3酸碱H++HClH++Cl-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-共轭酸碱对:共轭碱共轭酸*酸和碱可以是分子,也可以是阳离子、阴离子酸给质子能力越强,酸性越强,其共轭碱结合质子能力弱,碱性越弱碱接受质子的能力越强,碱性越强***物质、中性物质***物质既能给出H+,也能接受H+的物质。NaHCO3Na++HCO3-HCO3-作为酸:H++CO32-作为碱:HCO3-+H+H2CO3中性物质既不能给出H+,也不能接受H+的物质。(Na+,Ca2+)*质子理论中无盐的概念质子理论中的酸碱反应酸2酸1碱2+碱1+HAcH2OAc-H3O+++H+HClNH3NH4+Cl-++H+酸碱反应的实质----两对共轭酸碱对之间的质子传递反应