1某活动小组的同学查阅资料得知.doc

,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:【猜想与假设】甲同学认为:可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2C03丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为:可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论,大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_____________________________;理由二是___________________________.【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论,证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到_________________,得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。【解释与结论】①大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是____________________________________。经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。②大家根据学****过的知识,认为丙同学的猜想可能性最大。你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。答案(8分)(1)甲。溶质中一定有NaOH;Na2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。(2)有白色沉淀生成(3)①丁同学滴加的盐酸量很少,与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。(2分)②2NaOH+CO2→Na2C03+H2O(2分):【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2。`【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:(1)甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_________________________。(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是______________________________。丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指______________,若不发出__________________________,方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,