2012年高三化学工业流程题专项练习.doc

2012年高三化学工业流程题专项练习361122012届高三化学“化学工业流程题”.(16分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备***钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知:①NaFeO2遇水强烈水解。②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O请回答:(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称)______________,滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式)。(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是。(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。3.(10分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约为20%)(106℃时失去一分子结晶水,198℃时失去全部结晶水),部分工艺流程如下:氢氧化铁脉石弃渣(1)盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为(2)酸浸取时,浸出时间对浸出率的影响如右图所示,工业采用的浸取时间是60min,其可能的原因是。(3)图中“净化剂X”可能是。(4)加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,盐Y的主要成分是。(5)浓缩结晶时,必须一出现晶膜就立刻停止加热,其原因是。***化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式***化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式***化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(%~%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式***化铝的实验流程如下:根据流程图回答下列问题:(1)“煅烧”的目的是__________________________________________________________。(2)配制质量分数15%的盐酸需要200mL30%的浓盐酸()和_______g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________(4)加少量铝粉的主要作用是___________________________________________________。(5)“~”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是___________________;“蒸发浓缩”需保持温度在90~1000C,控制温度的实验方法是____________________________________。(主要含有及少量Al、Fe等)可用于回收钴、锂,实验方法如下:废液(1)在上述溶解过程中,被氧化成,在溶解过程中反应的化学方程式为:,氧化剂是______________。(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是____________________________________。废渣的主要成分是___________________________________。(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________________________、_____________________________________。(4)本工艺可回收的副产品是____________________________________。·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程:已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水***化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)