材料化学 第四章 课后答案 李奇 陈光巨 编写.doc

材料化学_第四章_课后答案_李奇_陈光巨_编写Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蚂第四章羂1、试用热化学求KCl晶体的点阵能,所需要的数据如下表所示。蚇物理量螈ΔH生成肃ΔH升华蒀IK蚀ΔH分解螈YCl蒄数值/kJ·mol-1膂-435葿84袇418袅243蚀-368芈解:根据Hess定律羇羂2、已知KCl晶体具有NaCl型结构,晶胞棱长628pm。试计算KCl晶体的点阵能,并与上题所求的结果比较。莂解:根据羇将NA、e、ε0等按国际单位所给数值代入,得肇莃KCl具有NaCl晶型,即A=,又Z+=Z—=1,=9螀肀所以***3、从理论计算公式计算NaCl与MgOde晶格能。MgO的熔点为2800℃,NaCl为801℃,请说明这种差别的原因。螄解:NaCl、MgO同属于NaCl型结构,根据薁将NA、e、ε0等按国际单位所给数值代入蝿芇对于NaCl,R0=279pm=×10-10m膄Z+=Z-=1罿m=(7+9)/2=8薇所以芇对于MgO,R0=210pm=×10-10m芁Z+=Z-=2蚁m=(7+7)/2=7莆所以莇参考:晶格能的大小,可以表示离子键的强弱。晶格能越大,表示离子键越强,离子晶体的熔点也就越高。因为UMgO>UNaCl,,所以mpMgO>mpNaCl。蚂4、为什么可将离子晶体的结构归于不等径圆球密堆积的问题?腿参考:离子晶体的结构多种多样,而且有的很复杂。但复杂的离子晶体结构一般都是典型的简单结构形式的变形,故可将离子晶体的结构归结为几种典型的结构形式。荿5、如何正确理解离子半径的概念?离子半径是不是常数?它与哪些因素有关?蒇参考:若将离子近似的看作具有一定半径的弹性球,两个相互接触的球形离子的半径之和即等于核间的平衡距离,这就是一般所说的离子半径的意义。离子半径本来应该是指离子电子云的分布范围,但是按照量子力学计算,离子的电子云密度是无穷的,因此严格的说,一个离子的半径是不定的,它和离子所处的特定条件有关。肃6、试比较Pauling半径和Goldschmidt半径的异同。袁参考:。膈8、试就负离子堆积方式与正离子所占间隙的种类与分数比较NaCl型与ZnS型结构之异同,比较CsCl和CaF2型结构之异同。薆答:蒄结构类型荿负离子堆积方式羇正离子填隙种类和分数肁类型羀分数薈NaCl袄A1薅正八面体薁1蚈ZnS芅立方羃A1芀正四面体蚈1/2螅六方聿A3螈正四面体肇1/2膂CsCl肁简单立方袈立方体膃1袄CaF2袀简单立方羈立方体薄1莂9、由离子半径计算CsBr和NaBr的半径比并推测晶体离子的配位数和晶体结构形式。虿答:肈晶体类型羅离子半径比肄(R+/R-)蚂晶体离子配位数***、BeO和MgO晶体的结构分别属于六方ZnS和NaCl型,试从离子半径比与配位数关系推测BeO和MgO的晶体结构形式,并与实际结果进行比较。答:晶体类型离子半径比(R+/R-)、叙述Goldschmidt结晶化学定律,并扼要阐明它的含意。参考:晶体的结构形式取决于其组成者的数量关系、大小关系和极化性能,组成者系指原子、离子