第三讲 共价键.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse莁第三讲共价键蒁一、,形成化合物时,一般不可能为8电子稳定结构,如HCl中的H,BeCl2中的Be,BF3中的B等。,形成化合物时,若|元素化合价|+原子最外层电子数=8,则该化合物中该元素满足8电子稳定结构;否则不满足。如CO2中的C:|+4|+4=8,满足,O:|-2|+6=8,也满足;PCl5中的P:|+5|+5=10≠8,不满足,Cl:|-1|+7=8,满足。肁[特别提醒]艿对于共价单质,方法与上面类似,只是将“|元素的化合价|”换成共用电子对数即可。芆二、离子键和共价键的比较螆比较类型袂离子键莀共价键蚈定义膅带相反电荷离子间的相互作用薂原子间通过共用电子对形成的相互作用莁成键条件螇成键原子得失电子能力差别很大(活泼金属与活泼非金属之间)蚅成键原子得失电子能力相同或差别较小(大多数为同种或不同种非金属元素原子之间)节成键粒子腿阴、阳离子腿原子肄表示方法肃芀芈比较类型螇离子键螃共价键芁用电子莆式表示***形成过程薄聿螈存在薆离子化合物(碱性氧化物、芄强碱和大多数盐)膀非金属元素的单质(H2、O2、Cl2等),共价化合物(气态氢化物、酸性氧化物、酸),某些离子化合物(NaOH、Na2SO4)袇[特别提醒]与离子键相比较,用电子式表示共价键形成过程时,不能出现弯箭头,产物中不需要加“[ ]”和标电荷。肅三、各类物质中所含的化学键肄膂共价化合物非金属单质艿[特别提醒]①离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。蒅②共价化合物中只含共价键,一定不含离子键。螅③稀有气体单质都是单原子分子,不含化学键。罿例1 下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )、PCl5 、(光气)、SF6 、BF3芁跟踪练****1 下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) l4 下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( ), 下列关于化学键的说法中,正确的是( ) 在下列化学反应中,既有离子键、极性键断裂,又有离子键、极性键形成的是( )+H2O===+H2O===+H2O===HCl++O22Li2O袆跟踪练****3 写出下列物质的电子式:芃(1)CO2:____________________。(2)Na2O2:____________________。肂(3)HClO:____________________。(4)NaOH:____________________。,不能与盐酸发生化学反应的是( )芅A. B