高二化学选修4 第1章 第3节 化学能转化为电能——电池 课件 (5)（鲁科版）.ppt

三金属的腐蚀和防护
铅蓄电池
负极材料: 正极材料: 电解质:
Pb
PbO2
H2SO4
电池反应方程式:
知识回顾:
Pb + PbO2 + H2SO4                PbSO4 + 2 H2O
氢氧燃料电池
电池反应为:
在碱性条件下,氢氧燃料电池中的电极反应:
在酸性条件下,氢氧燃料电池中的电极反应:
,正极反应是
Pb - 2e - + SO42-  == PbSO4
铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为
Pb + PbO2 + 4 H+ +2SO42-                  PbSO4 + 2 H2O
则下列说法正确的是           (     )
,电流方向由B过M到A
,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
,阳极反应是:
PbSO4 - 2e - +2 H2O == PbO2 + SO42- + 4 H+
-
+
D
甲烷燃料电池
思:试写甲醇燃料电池正负极反应式?
+2CO32-
化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
现象
本质
联系
金属跟周围物质(气体或溶液)直接接触被氧化
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
无电流产生
有微弱电流产生
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
Fe2O3 · nH2O
(铁锈)
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
酸性环境
中性或酸性很弱的环境
电极反应
负极Fe(- )
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
正极C(+)
2H++ 2e- = H2↑
O2+2H2O+4e=4OH-
总反应:
Fe + 2 H+ == Fe2+ +H2↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
金属的防护方法
思考:根据金属腐蚀的原理,你能想出什么防止金属腐蚀的方法?
4. 金属的防护
改变金属内部的组织结构,制成合金(如不锈钢)
在金属表面覆盖保护层
如喷油漆、涂油、电镀等
电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护
金属的防护方法
覆盖保护层
衣架和电线的外面包上一层塑料层
某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈,为什么不能用油漆