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排查落实练十二水溶液中的离子平衡一、正误判断·辨析概念(一)=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b(×),加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7(×)×10-3mol·L-1盐酸的pH=,×10-8mol·L-1盐酸的pH=(×)℃时若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11(√),消耗NaOH的物质的量相同(×)=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(×)·L-1CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小(√),CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中(×),只有离子(×)(二)=6的溶液呈酸性(×),肯定呈中性(√)=7(×),由水电离出的c(H+)=c(OH-)(√)=0,溶液中c(H+)=0mol·L-1(×),溶液呈酸性(×),不能用水浸湿,否则一定会产生误差(×)=,c(Na+)>c(CH3COO-)(×),pH分别为a和a+1,则c1=10c2(×)(OH)2的饱和溶液加热,pH和Kw均增大(×)(三)-的电离和水解两种平衡(×),平衡正向移动(×),则NaA比NaB的水解能力更强(√)-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×),pH=1的CH3COOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H+)是10∶1(×),pH=2与pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)(×),溶液的导电能力一定增强(×)=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)(×),生成物是NH3·D2O和H+(×),pH=7的***化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)(√),消耗NaOH的体积相同(×),同浓度的Na2S和NaHS,前者的pH大(√)·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,n(H+)增大(√)℃时,将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合,所得溶液的pH<7,则NaA溶液的pH>7(√),得到Al2O3和Na2SO3(×),c(H+)=c(OH-)+c(SO)(√),向10mLpH=12的氢