化学专题辅导5非金属元素的梳理和综合.doc

专题五:非金属元素的梳理和综合[命题趋向]1.《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物;第二部分是其它非金属元素(如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等)的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。、物质结构等基础理论内容相综合。最后阶段的复****中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用,提高解决学科内综合问题的能力。3.《考试大纲》中有多条类似于“以××为例,了解(或理解、掌握)××××”的内容叙述,如:以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。对这些内容的要注意理解实质,达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物,它们在性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显,值得大家重视。。近几年的实验试题,都是以元素化合物性质为落点。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。[知识体系和复****重点]1.******酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心),所以电子式为。次***酸、次***酸钙等有多方面的性质,经常用到以下几方面性质:(1)HClO是一种弱酸,与碳酸比较电离能力有如下关系:H2CO3>HClO>HCO3-,请分析下列反应:少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO***气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应:ClO-+H2OHClO+OH-,所以次***酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解:3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO(3)HClO和ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应,但不能使品红溶液褪色。如:硫酸亚铁溶液遇漂白粉:2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐:ClO-+SO32-=Cl-+SO42-(4)HClO见光易分解:2HClO2HCl+O2↑(5)次***酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次***钙溶液中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次***酸钙溶液反应的差异:Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+、[典型题析][例1]在F、P、Si、Fe这四种元素中,每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出***元素,选择的理由中正确的是()。(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强(B)单质与冷水反应最剧烈(C)单质固态时为分子晶体,熔沸点较低(D)在氧化物:OF6、P2O5、