化学反应中的能量变化--高一化学教案.doc

第三节化学反应中的能量变化
●教学目标
,了解吸热反应和放热反应,进一步了解化学反应的分类知识。
,培养学生节约能源和环境保护的意识,树立社会责任感。
,渗透一分为二认识事物的辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点
化学反应及其能量变化,放热反应和吸热反应。
●教学难点
化学反应中能量观点的建立。
●教学用具
试管、胶头滴管、温度计、小烧杯、玻璃片、玻璃棒、铝片、盐酸、NH4Cl晶体,氢氧化钡晶体。
●教学方法
实验、讨论、自学、讲解等。
●课时安排
共1课时
●教学过程
[引言]问题引入:
。
、生活区使用管道煤气及石油液化气等是利用了化学反应中的什么变化?
[小结]利用化学反应可制备所需物质;化学反应中所释放的能量同样具有重要的实用价值。
引出课题:
[讲解]从人类祖先发现野火起,就开始利用化学反应所释放的能量,如今人类所需能量的绝大部分仍由化学反应产生。
[提问]人类所使用的燃料主要有哪些?
[小结]煤、石油、天然气等化石燃料及其制品。
[过渡]是否化学反应均有能量放出?
[演示实验1—3、1—4]请同学们注意观察现象。
[结论]铝片与盐酸的反应放出热量,NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应要吸收热量。
[小结]化学反应伴有能量变化,常表现为热量变化(还有光能、电能等)。
[板书] 第三节化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
据能量→放热反应:放出热量的化学反应。
化学反应
变化情况→吸热反应:吸收热量的化学反应。
[讨论]为什么化学反应过程中会有放热或吸热现象?
[投影]
①新旧物质组成结构不同,本身能量有所不同。
②反应中能量守恒。
③反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。
∑E(反应物)>∑E(生成物)——放热反应(能量释放)
[板书]
∑E(反应物)<∑E(生成物)——放热反应(能量释放)
[提问]试举几个放热反应和吸热反应的例子。
[过渡]我们所使用的燃料主要是化石燃料,化石燃料是经过亿万年才形成的蕴藏量有限的非再生能源,而随着社会的发展,人类对能源的需求量越来越大,因此如何合理利用能源以及开发新能源等是摆在人类面前的一个非常重要的问题。
[板书]二、燃料的充分燃烧
[阅读]阅读课本有关内容
[问题]?
足够多的空气
[板书]
足够大的接触面积
[问题]?
(产热少,浪费资源,产生CO、烟尘等污染空气、危害人体)
[问题],要通入足够多的空气。空气过多行吗?(过多空气会带走部分热量,同样造成浪费,因此要控制适当)
[小结]任何事物都要一分为二辩证地分析。
[问题]?(粉碎固体燃料,雾化液体燃料)
[问题]?(大量烟尘,产生SO2造成大气污染,形成酸雨)
[投影]酸雨的形成及危害。
[小结]为了减少污染,提高煤的燃烧效率和发展洁净煤技术非常必要。
[问题