2018-2019学年人教版高中化学选修四名师制作优质学案：第1章 第1节 课时1　焓变　反应热 word版含答案.doc

第一节化学反应与能量的变化课时1 焓变反应热学****目标:。,能够对反应热进行定量计算。(重点)、生成物总能量相对大小的宏观角度判断反应热及物质的稳定性。(难点)[自主预****183;探新知]一、。,又伴有能量变化;能量转化主要表现为热量的变化。二、,化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。研究证明,化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。(1)反应热的单位和焓变一样,为kJ·mol-1或kJ/mol;(2)反应热描述的是化学反应前后的能量变化;(3)任何化学反应都有反应热。三、(1)化学反应的本质(2)化学键变化与反应热的关系若Q1>Q2,反应吸收能量,ΔH>0,为吸热反应;若Q1<Q2,反应放出能量,ΔH<0,为放热反应。(1)图示(2)结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应;反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。四、:ΔH为“-”或ΔH<0,体系能量降低。:ΔH为“+”或ΔH>0,体系能量升高。微点拨:化学反应是放热反应还是吸热反应与反应是否需要加热无必然联系。(1)有些放热反应常温下就能进行,如酸碱中和反应。有些放热反应常温下不能进行,需要加热才能反应,如碳的燃烧反应。(2)有些吸热反应常温下就能进行,如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。[基础自测](正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)所有的化学反应都伴有能量的变化,伴有能量变化的一定是化学反应。( )(2)反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。( )(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。( )(4)在一个化学反应中,当反应物的能量大于生成物的能量时,反应放热,ΔH为“-”。( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√,判断以下说法正确的是( ) >0 >0D [由图像分析可知甲:E反应物>E生成物,反应放热,ΔH<0;乙:E反应物<E生成物,反应吸热,ΔH>0。][合作探究·攻重难]放热反应与吸热反应[思考交流]已知有下列变化过程:①浓硫酸溶于水;②盐酸和氢氧化钠溶液的反应;③甲烷在空气中燃烧;④氢气和***气反应,焓变小于0;⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳,该反应的ΔH>0;⑥加热石灰石生成生石灰;⑦液态水变成水蒸气;⑧铝与盐酸反应产生氢气;⑨常温下,Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。(1)以上变化中,需要吸收热量的是哪几个?是不是都需要加热?【提示】⑤、⑥、⑦、⑨均需要吸收热量,⑨不需要加热。(2)上述变化中,属于化学反应并且能够放出热量的有哪些?【提示】②、③、④、⑧均是化学变化且放出热量。(3)反应④在光照和点燃条件下均可以发生上述反应,那么该反应的ΔH是否发生变化?【提示】不发生变化。ΔH与反应条件无关。、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大