第2课时 气体摩尔体积(知识点归纳及例题解析).docx

蒅第2课时气体摩尔体积羁[学****目标定位] ,能叙述阿伏加德罗定律的内容。,记住标准状况下的气体摩尔体积。、物质的量、微粒数目之间的换算。,决定物质体积大小的主要因素有:微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。:·cm-3(20℃)、·cm-3(20℃)·cm-3(20℃)·cm-3(20℃)·L-1(0℃、101kPa)(标准状况),1mol气体的体积近似相等,·L-(0℃、101kPa)1(标准状况)。蒃(1)在温度和压强一定时,任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小,但微粒的大小不同,所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。螀(2)对气态物质来说:通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,因此,当微粒数相同时,气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。虿(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积,当压强一定时,升高温度则微粒之间的距离变大,气体体积增大。反之,体积缩小(即通常所说的热胀冷缩);当温度一定时增大压强,微粒之间的距离减小,气体体积缩小。羅(4)在温度和压强一定时,微粒间的距离近似相等,因此,在相同温度和压强下,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。,若两种气体所占体积不同,其主要原因是( ) ,符号是Vm,常用的单位是L·mol-1。标准状况下,·mol-1。对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:羆(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下,。袄(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积越大;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积越大。薂(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气体。。莈(4)1mol气体在非标准状况下的体积,,。,气体摩尔体积的有关计算芃节①气体的物质的量n=mol;蒀②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=·mol-1;蒇③气体的分子数N=n·NA=·NA;蚃④气体的质量m=n·M=·Mg。===(标准状况)( ),, D羀解析 A中没有指明该物质所处的状况,即温度、压强,错误;B中没有指明该物质的状态,错误;C中水在标准状况下不是气体,错误;D中是对气体摩尔体积概念的应用,正确。***,下列说法正确的是( ),, B肄解析在A中,标准状况下,,而题中为常温常压,故A错误;B中氦气为单原子分子,1mol氦气含有原子数目为NA,B正确;C中O2的摩尔质量为32g·mol-1,且O2为双原子分子,所以32gO2含原子数为×2NA=2NA,C错误;NA个O2的质量为32g,与状态无关,与外界条件无关,D错误。蒁理解感悟在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中,常考查标准状况下的气体摩尔体积,常见问题如下:芀(1)忽视外界条件是标准状况,如常温常压下,1molH2的体积不是22.