2011届高考化学化学反应与能量复习试题2.doc

第6章第2节
,如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现,那么不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,
( )


解析:根据图示及对光合作用的理解,太阳能量终转化为燃料燃烧所释放的热能,故选项B正确.
答案:B
kJ/
( )
(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+890 kJ/mol
+2O2―→CO2+2H2O ΔH=-890 kJ/mol
(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 kJ/mol
(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-890 kJ/mol
解析:燃烧放热,ΔH<0,A项错误;热化学方程式中要标明物质的状态,B项错误;据燃烧热的定义知产物水应为液态,故D错误,C正确.
答案:C

( )
(l)===H2O(g) ΔH=+
(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+ kJ/mol
kJ的化学反应

解析:根据A、,由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小,因此不能判断该反应的热效应.
答案:D
g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-Q1 kJ/mol
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-Q2 kJ/mol
与完全燃烧相比较,损失的热量是
( )
kJ kJ
(Q1+Q2) kJ kJ
解析:n(C)== mol,与完全燃烧相比,损失的热量为CO(×= mol)再完全燃烧所对应的热量, mol×Q2 kJ/mol= kJ,故选A.
答案:A
5.(2009·合肥高三质检)已知:
(1)Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH=- kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH=- kg/mol
则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
( )
(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)
ΔH= kJ/mol
+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH= kJ/mol
(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)
ΔH=- kJ/mol
(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)
ΔH=- kJ/mol
解析:用(1)-(2)得:Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=- kJ/mol-(- kJ/mol)=