《第三节 化学平衡之等(同)效平衡》PPT课件.ppt

化学平衡之等(同)效平衡可逆反应达到平衡状态的途径:①可加入反应物,从正反应方向开始②可加入生成物,从逆反应方向开始③也可从加入反应物和生成物,从正、逆反应方向同时开始探究:先完成下面表格H2(g)+I2(g) 2HI(g)H2I2HI起始浓度(mol/L)440变化浓度(mol/L)1平衡浓度(mol/L)起始浓度(mol/L)008变化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)**********由此你发现什么规律?H2(g)+I2(g) 2HI(g)H2I2HI起始浓度(mol/L)440变化浓度(mol/L)112平衡浓度(mol/L)332起始浓度(mol/L)008变化浓度(mol/L)336平衡浓度(mol/L)332各物质的平衡浓度分别相同,各物质的百分含量分别相同,与反应的途径无关。一、等(同)效平衡的概念在相同的条件下,对同一个可逆反应,反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行,在达到同一化学平衡状态时,同一种组分的百分含量(体积分数,物质的量分数等)均相同,这样的平衡互称为等效平衡。若达到同一化学平衡状态时,各物质的量也相同,则称为等同平衡概念的理解:(1)相同的条件通常指:①同T同V,②同T同P(2)相同的平衡状态通常是指平衡混合物各组分的百分含量(指体积分数、物质的量分数等)对应相同,但各组分的物质的量、物质的量浓度可能不同(相同或成比例)。二、等效平衡的分类和判断方法1、恒温、恒容条件下的等效平衡判断方法:若改变起始加入情况,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡加入量相同,则二平衡等效(也等同)。1)对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应特点:两次平衡时各组分百含量、n、c均相同一边倒在一定温度下,一个容积固定的密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),根据下表有关数据分析恒温、%%a%<a%>a%例题1、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应: 达到平衡时,,C的体积分数为a%。(1)维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,()A、3molC+1molDB、1molA+++、1molA++、4molA+2molBA、B例2、在一定的温度下,把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3当此反应进行到一定的程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白:(1)若a=0、b=0,则c=,(2)若a=,则b=,c=,(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c) ,。+c=2b+c/2=1