第10讲：碱金属及其化合物.ppt

公开课
课题:碱金属及其化合物(第一课时)
班级:高三(12)班
老师:江传中
时间:2009年11月24日
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第10讲碱金属及其化合物(第一课时)
一、钠及其化合物
二、碱金属元素
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钠是质软,银白色,易传热导电,熔点低
比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
一、钠及其化合物
(一)、钠的性质
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(一)、钠的性质

一、钠及其化合物
---还原性
(1)钠与某些非金属单质(O2、Cl2、S等)的反应
(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应
(3)钠与羟基(-OH)反应(与某些有机物的反应)
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(一)、钠的性质
---还原性
(1)钠与某些非金属单质(O2、Cl2、S等)的反应
4Na+O2=2Na2O(白色固体)
2Na+O2 ==Na2O2(淡黄色固体)
加热
相关实验:将新切开的钠在空气中加热,钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗,生成白色氧化钠,继续加热则发生燃烧,生成淡黄色过氧化钠。
2Na + S ==Na2S(现象:爆炸)

2Na + Cl2 ==2NaCl(现象:Na燃烧,黄色火焰,产生白烟)
研磨
点燃
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(一)、钠的性质
(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应
---还原性
a、水
H2O H++OH-
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑
实验引申:
①钠着火不能用水、泡沫灭火器等灭火,一般用沙土覆盖。
②钠保存在煤油中的原因:
; ;
,且密度比煤油大,沉于煤油底部隔绝空气
注意:l4及酒精中,l4密度比钠大。
浮、熔、游、响
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(一)、钠的性质
(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应
---还原性
b、酸
如:盐酸和醋酸
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2Na + 2CH3COOH = 2Na+ + 2CH3COO- + H2↑
实验说明:
①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应,而酸中的H+更多,故钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
②钠过量则继续和水反应,所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。
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(一)、钠的性质
(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应
---还原性
c、盐溶液
①、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应
实质:钠与水反应;
现象:与水一样(浮、熔、游、响)
②、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应
实质:钠与水反应,同时NaCl或K2SO4从饱和溶液中析出
现象:浮、熔、游、响、浑浊
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(一)、钠的性质
(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应
---还原性
c、盐溶液
③、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应
实质:钠与水反应后,生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应
现象:浮、熔、游、响、沉淀(蓝色、红褐色)
钠在水溶液中反应小结:
有酸H+为先,无酸H2O为先
提醒:与熔融盐的反应
一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。但Na+KCl==K+NaCl另外,利用高沸点制低沸点。
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(一)、钠的性质
---还原性
(3)钠与羟基(-OH)反应---有机物
试从羟基上的H活跃性分析反应程度?
如醇、酚、羧酸
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