高二化学《酸碱中和滴定》.pptx

12四月2019第二节水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定莘县实验高中高二化学备课组1酸碱中和滴定1mol1mol有n(H+)=n(OH-)1原理:HCl+NaOH==NaCl+H2O以酸碱中和反应为基础在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时:本质:H++OH-====H2O量取一定量的氢氧化钠溶液,滴加盐酸,正好中时,酸碱应该有什么定量关系?COH-标V标V待测=CH+待测n(H+)=n(OH-)C(H+)×VHCl=C(OH-)×VNaOHn(HCl)=n(NaOH)例:,滴定完成时,。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少?解:根据中和滴定依据:C(NaOH)==:。C标V标V测=C测C(HCl)V(HCl)V(NaOH)=×、酸碱中和滴定1、定义:利用酸碱中和反应用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。2、原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和,测出二者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱或酸的溶液浓度。公式:c(H+)酸v酸=c(OH-)碱v碱53、中和实质:H++OH-=H2O对于一元酸与一元碱的反应C(标)V(标)==C(待测)V(待测)5、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸,有时还需要移液管试剂:标准液、待测液、指示剂64、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应(滴定终点)加入NaOH(mL):滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?/LNaOH溶液,溶液的pH变化如下,你发现了什么规律,在实际的中和滴定中,需要注意哪些?问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?提示:(ml)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变,误差很大吗?NaOH---***—:温度、规格、规格:25mL、50mL种类:酸式滴定管,碱式滴定管最小分刻度:,读数精确到::使用前要用所要盛装的液体润洗①0刻度在上面④碱式滴定管:(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)②最大刻度值不在最下面,最下端没有刻度。③酸式滴定管:(不能盛放碱液溶液)2、酸碱指示剂:一般是有机弱酸或有机弱碱(定性测定)种类对应溶液的颜色变色范围***、原则:1)终点时,指示剂的颜色变化明显2)变色范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择:10