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龙山高级中学张启燕.ppt

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龙山高级中学张启燕第二节元素周期律元素周期表一、原子核外电子的排步1、核外电子运动特征:(1)电子质量很小:×10-31kg。(2)电子绕核运动是在原子极其微小的空间中进行(原子的直径约10-10m)。(3)电子绕核作高速运动(运动的速度接近光速,约为108m/s)。电子绕核运动没有确定的轨道,不可能同时测得它的位置和运动速率,但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少。2、在含多个电子的原子中,电子的能量各不相同:有些电子能量较低,在离核较近的区域里运动;有些电子能量较高,在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子,称其运动在第一电子层上;能量稍高、运动在离核稍远的电子,称其运动在第二电子层上;由里向外依次类推,叫三、四、五、六、七电子层。低高近远3、核外电子排布规律:电子由内向外按能量由低到高分层排布,第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数≤8。(K层为最外层不超过2个)。次外层电子数≤18,倒数第三层电子数≤32。为了形象地表示原子的结构,人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285原子结构示意图+观察与讨论123121818882周期性原子半径

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