氧化还原反应方程式的书写.doc

如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说,化学反应真得好难,一个方程式写上很多遍,第二天就遗忘得无影无踪,特别是氧化还原反应的方程式。究其原因,是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢?怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式?氧化还原反应的规律有好多,但以下几个知识点你必须要熟练掌握:一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说,化学反应真得好难,一个方程式写上很多遍,第二天就遗忘得无影无踪,特别是氧化还原反应的方程式。究其原因,是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢?怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式?氧化还原反应的规律有好多,但以下几个知识点你必须要熟练掌握:一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱三、,价态只靠近不交叉,相邻价态不反应。(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最      强的还原剂(氧化剂)反应。、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析,同时要多注意溶液的环境,酸性溶液还是碱性溶液。以上是氧化还原反应的书写必备知识,是最基础的知识,非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成,下面就以Cu与稀***反应为例谈谈书写方法:(1)写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知:Cu是还原剂,对应的产物为Cu2+,***在溶液中电离出H+和NO3-离子,二者都可以得电子被还原,但NO3-氧化性强于H+,因而NO3-是氧化剂,对应产物为NO。Cu+NO3-=Cu2++NO(2)根据电子守恒,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO(3)观察溶液的酸碱性,配平非氧化还原部分。在酸性溶液中,多”O”的一方加H+,少“O”的一方加H2O,并且多一个O加两个H+在碱性溶液中,多”O”的一方加H2O,少“O”的一方加OH-,并且多一个O加一个H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O(如果写化学方程式补上对相应的离子)练****写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反应3、二氧化硫气体与***水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性***钾溶液的反应5、***气通入到溴化亚铁溶液(如果你没有做出来,就把上面的知识再看一遍,如果还不会,就再看一遍)如何书写氧化还原方程式?(练****篇)一、高考题篇1.【2018北京卷】(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。+4I-+4H+S↓+2I2++2H2O+__________________+_______+2I-2.【2018天津卷】(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。3.【2018江苏卷】(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;4.【2017江苏卷】(2)NaClO溶液与Ag反应的