无机化学课件之酸碱平衡和酸碱滴定法.ppt

,盐效应;:质子酸碱的定义,共轭酸碱对,酸碱反应的实质,共轭酸碱Kaθ和与Kbθ的关系;、弱碱的电离平衡,影响电离平衡常数和电离度的因素,稀释定律;运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH及有关离子平衡浓度;、指示剂的变色点、变色范围;,了解CO2对酸碱滴定的影响,掌握酸碱标准溶液的配制及标定,掌握混合碱的分析方法。,以及什么是酸碱反应的理论。最早提出酸碱概念的是RobertBoyle,在其理论基础上,酸碱的概念不断更新,逐渐完善,其中最重要的有:酸碱电离理论,酸碱质子理论与酸碱电子理论。古典的酸碱理论最初人们将有酸味的物质叫做酸,有涩味的物质叫做碱。17世纪英国化学家波义耳将植物汁液提取出作为指示剂,对酸碱有了初步的认识。在大量实验的总结下,波义耳提出了最初的酸碱理论:凡物质的水溶液能溶解某些金属,与碱接触会失去原有特性,而且能使石蕊试液变红的物质叫酸;凡物质的水溶液有苦涩味,能腐蚀皮肤,与酸接触会失去原有特性,而且能使石蕊试液变蓝的物质叫碱。酸碱电离理论瑞典科学家阿伦尼乌斯(Arrhenius)总结大量事实,于1887年提出了关于酸碱的本质观点——酸碱电离理论(Arrhenius酸碱理论)。在酸碱电离理论中,酸碱的定义是:凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸;电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱,酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应[1]。(这里的氢离子在水中的呈现形态是水合氢离子(H3O+),但为书写方便,在不引起混淆的情况下可简写为H+)电离理论(ionization)电解质在水溶液中能电离电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱完全电离———强酸;不完全电离——弱酸;酸碱质子理论布朗斯特德和劳瑞提出;酸:能够给出质子(H+)的物质;碱:能够接受质子(H+)的物质;酸=碱+H+,共轭酸碱;能够解释说明NH3是碱,能够接受H+,形成NH4+,同时也能解释非水溶剂中的酸碱反应;局限性:局限于含H物质;无法解释SO3,CO2,BCl3等的酸性;路易斯酸碱理论----:给出电子对的物质是碱,接受电子对的物质是酸,酸碱结合成加合物。