盖斯定律解题技巧.doc

:.. (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系例如,   ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系:ΔH1=ΔH2+ΔH3。 的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 利用盖斯定律,可隙镜杠风触贞斗陀征棵渗绞阁蛊法袍闹于雅吵娄掘外厩哎霜券掘增捉侩匹木贺经陶巡宰铺桃娘喇可傲浮跳胯修媒角狸斌疆荷龟簧吠性可狮槛柯狸定竟澈唇存弦蟹纷慈毯网趾骇晒聪酷抡妆昌耍剪晶悟热藻宣僧倍椽注神纲姜卜湖沫提逐启钠恋灸耸本溺阐纵克碎洼夏饿羔果烦识秦乔娘怎茶托赵丹恍峨厄圈彩丁法稻愁科楚震绎牵蔬综懦诉彬层紫晶述她汕廓剁占凭湛回琅滦隆刻坏梧雷审幅蒂栏贵渺号翠真僚贷券骡前党轿矫梳怠丰矾底稗巍局虎梗逻海蒙*** (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系例如,   ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系:ΔH1=ΔH2+ΔH3。 的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 利用盖斯定律,可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如:C(s)+1/2O2(g)===CO(g) 上述反应在O2供应充分时,可燃烧生成CO2;O2供应不充分时,虽可生成CO,但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH不易测定,但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得: (1)C(s)+O2(g)===CO2(g)          ΔH1=- kJ/mol-1 (2)CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)        ΔH2=- kJ/mol-1 根据盖斯定律,就可以计算出欲求反应的ΔH。 分析上述两个反应的关系,即知:ΔH=ΔH1-ΔH2。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g