2018-2019化学新设计同步人教全国通用版第三章-第二节-第2课时.doc

。(OH)3的性质。[知识梳理]一、***氧化物,与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。(1)冶炼金属铝的原料;(2)良好的耐火材料。【自主思考】,这是利用了它的什么性质?能否用它来熔化NaOH固体?提示应用了Al2O3熔点高的性质。不能用它来熔化NaOH固体,因为氧化铝和熔融NaOH反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。二、(1)色态:白色胶状物质。(2)溶解性:不溶于水。(1)试剂:常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。(2)现象:生成白色胶状沉淀,加过量氨水,沉淀不溶解。(3)化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。(4)离子方程式:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素,可用来净水。(2)利用其弱碱性,可用作胃酸中和剂。【自主思考】(OH)3,而不用NaOH溶液呢?提示因NaOH溶液能溶解Al(OH)3,二者反应:NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,而氨水是弱碱溶液,与Al(OH)3不反应,故实验室常用氨水制备Al(OH)3。三、硫酸铝钾(1)KAl(SO4)2电离方程式:KAl(SO4)2===K++Al3++2SO。(2)[效果自测],正确的打“√”,错误的打“×”。(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(2)Al2O3熔点高,可用作耐高温材料( )(3)把***化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀( )(4)明矾作净水剂,明矾起还原作用( )(5)制备Al(OH)3悬浊液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液( )答案(1)√(2)√(3)× (4)× (5)×+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( ) (OH) :(1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多,利用了Al(OH)3的________性质。(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3,用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由:______________________________________________________________________________________________________________。(3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为_______________。答案(1)弱碱(2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O探究一、铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”【探究讨论】,产物是什么?NaOH过量呢?提示 Al(OH)3 ,产物是什么?盐酸过量呢?提示 Al(OH)3 AlCl3【点拨提升】(1)铝盐(Al3+)与碱的反应①Al3+Al(OH)3Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHAl3++3OH-===Al(OH)3↓③Al3+AlOAl3++4OH-===AlO+2H2O(③=①+②)(2)偏铝酸盐(AlO)与强酸反应⑥AlOAl3+(⑥=④+⑤)AlO+4H+===Al3++2H2O④AlOAl(OH)3AlO+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO或2AlO+CO2(少量)+3H2O===2Al(OH)3↓+COAlO+H+(少量)+H2O===Al(OH)3↓(3)Al2O3、Al(OH)3的***反应⑤Al(OH)3Al3+Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O②Al(OH)3AlOAl(OH)3+OH-===AlO+2H2O⑧Al2O3Al3+Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑨Al2O3AlOAl2O3+2OH-===2AlO+H2O核心提示:制取Al(OH)3可用Al3+或AlO。Al3+与弱碱(通常用氨水)反应,AlO与弱酸(通常通入CO2气体)反应;一般不用强碱或强酸制取,因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸溶液。【典题例证1】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清