原子的构成教学设计.doc

目标与要求 知识与技能 l    了解原子是由质子、中子和电子构成的;了解原子的实际质量和相对原子质量的意义,并会查相对原子质量表。 过程与方法 l    通过数据信息的分析比较,对获取的信息进行加工处理,提炼规律。 情感态度与价值观 l    初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观;对学生进行爱国主义思想教育。 l    通过原子构成的认识,培养学生空间想象能力和抽象思维能力。 设计与建议 1、展示原子构成实物模型图,分析原子构成。原子的发现史及原子学说的建立。 2、读一读、议一议表4-2,提问学生你有哪些发现?讨论争辨,提出猜想:①质子数=核外电子数,②③④…… 3、原子的体积。列数字,打比喻。力求形象生动。 4、不算不知道,一算吓一跳。 5、相对原子质量。查一查,想一想课后****题第3、4题。 6、科学院院士张青莲教授。 7、回忆本节课内容,先想一想,再看一看P70“学完本课你应该知道”哪些方面的知识。 8、写一写:写一篇介绍原子构成的科普小文与同学们交流。 9、开拓视野,读一读——中子星、原子学说的起源   原子结构规律的探究 已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。下表选自教材P68表4-2:几种原子的构成。通过此表,可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”。”原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656 你还能总结出: ⑴                                                 ; ⑵                                                 ; ⑶                                                 ; ⑷                                                 。 解析:此题主要考查不同原子结构中各种量之间的等量关系。解题时,运用分析比较的方法对照表中所给的一组信息,分析上下左右之间的关系。本题中质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的相互关系;各元素的质子数或中子数或电子数或相对原子质量等数据规律,从中总结出规律性的结论。本题解题思路如下: 1、由第一纵行以及纵行间对比、分析数据,整理后发现规律:第一纵行的不同原子,其质子数不同,即质子数决定元素种类。第二纵行,氢原子没有中子,其他原子中子数也不一定相同,即原子核内中子数≥0,或不是所有原子都含有中子。由纵行对比看:原子核内中子数不一定等于中子数,或原子核外电子数不一定等于中子数。或一般说来:相对原子质量随质子数或中子数增加而增大。 2、由每一横行以及横行间对比、分析数据,整理后发现规律: 原子核内质子数等于核外电子数;相对原子质量=质子数+中子数 答案:(1)相对原子质量=质子数+中子数;(2)原子核内质子数不一定等于中子数;(3)原子核内质子数决定元素种类;(4)不是所有原子都含有中子(或原子核内中子数≥0)…… 误区分析 解答本题时往往会出现以下几种错误:(1)对表中某一数据或某一组数据,未经分析、整理就下结论。如“氢原子中没有中子”,只说明了特殊性,而未上升到普遍规律,可改为“不是所有原子都有中子”。又如“碳原子