材料化学 第四章 课后答案 李奇 陈光巨 编写.doc

材料化学_第四章_课后答案_李奇_陈光巨_编写膈Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蚄肁第四章袁1、试用热化学求KCl晶体的点阵能,所需要的数据如下表所示。芆物理量膄ΔH生成螂ΔH升华蚈IK虿ΔH分解薃YCl薂数值/kJ·mol-1蝿-435螇84羃418芃243螁-368袅解:根据Hess定律蚆2、已知KCl晶体具有NaCl型结构,晶胞棱长628pm。试计算KCl晶体的点阵能,并与上题所求的结果比较。肃解:根据薈将NA、e、ε0等按国际单位所给数值代入,得芈KCl具有NaCl晶型,即A=,又Z+=Z—=1,=9肅所以螃3、从理论计算公式计算NaCl与MgOde晶格能。MgO的熔点为2800℃,NaCl为801℃,请说明这种差别的原因。蚀解:NaCl、MgO同属于NaCl型结构,根据莆将NA、e、ε0等按国际单位所给数值代入薅对于NaCl,R0=279pm=×10-10m芀Z+=Z-=1螁m=(7+9)/2=8螈所以羄对于MgO,R0=210pm=×10-10m羀Z+=Z-=2蒈m=(7+7)/2=7袇所以莃参考:晶格能的大小,可以表示离子键的强弱。晶格能越大,表示离子键越强,离子晶体的熔点也就越高。因为UMgO>UNaCl,,所以mpMgO>mpNaCl。螀4、为什么可将离子晶体的结构归于不等径圆球密堆积的问题?薀参考:离子晶体的结构多种多样,而且有的很复杂。但复杂的离子晶体结构一般都是典型的简单结构形式的变形,故可将离子晶体的结构归结为几种典型的结构形式。羅5、如何正确理解离子半径的概念?离子半径是不是常数?它与哪些因素有关?螃参考:若将离子近似的看作具有一定半径的弹性球,两个相互接触的球形离子的半径之和即等于核间的平衡距离,这就是一般所说的离子半径的意义。离子半径本来应该是指离子电子云的分布范围,但是按照量子力学计算,离子的电子云密度是无穷的,因此严格的说,一个离子的半径是不定的,它和离子所处的特定条件有关。蒁6、试比较Pauling半径和Goldschmidt半径的异同。蚁参考:见教材莇8、试就负离子堆积方式与正离子所占间隙的种类与分数比较NaCl型与ZnS型结构之异同,比较CsCl和CaF2型结构之异同。节答:芁结构类型蒈负离子堆积方式蒆正离子填隙种类和分数蒀类型袈分数莅NaCl螂A1芇正八面体羇1螄ZnS蒂立方莈A1肅正四面体芄1/2莀六方蒇A3蚃正四面体羃1/2***CsCl薆简单立方肂立方体蚃1艿CaF2袈简单立方螆立方体膀1莀9、由离子半径计算CsBr和NaBr的半径比并推测晶体离子的配位数和晶体结构形式。肆答:膅晶体类型羀离子半径比肇(R+/R-)***、BeO和MgO晶体的结构分别属于六方ZnS和NaCl型,试从离子半径比与配位数关系推测BeO和MgO的晶体结构形式,并与实际结果进行比较。螄答:虿晶体类型蚈离子半径比(R+/R-)、叙述Goldschmidt结晶化学定律,并扼要阐明它的含意。参考:晶体的结构形式取决于其组成者的数量关系、大小关系和极化性能,组成者系指原子、离