高三化学-离子方程式书写技巧.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse莈Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse莈芃节蒃离子方程式书写技巧和归类训练葿蒇蒀书写离子方程式的基本步骤:蚂羂羀写:写出配平的化学方程式。蒀薅羆拆:把可溶性强电解质拆成离子,其它写分子式。莆螃蒄删:删掉反应前后不变的离子。芈羇袂查:检查离子方程式等号两边:原子个数、电荷总数是否相螅蒃荿等。荿肆螆例:写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:芄罿芁写:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O蒁蒈羁拆:2H++SO42-+2Na++2OH-==2Na++SO42-+2H2O蚄蚀螈删:2H++2OH-==2H2O膈薆蒆查:H++OH-==H2O(方程式前系数为最简单整肃蒀莃数比)艿蚅聿书写原则要点:蒃膀芈难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。莁肇芇微溶物质作为反应物:若是澄清溶液改写为离子符号,若是悬浊液用分子式表示;羂羁蒄微溶物质作为生成物,一般用分子式表示(标“↓”号)。膈膆蒂固体与固体间的离子反应,一般不用离子方程式表示;浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应,一般也不用离子方程式表示。蚅蚁蚇有酸式盐参加的反应,要满足反应物物质的量的比值。腿薈羇氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物,若有加热条件或反应物浓度很大,可写NH3(并标“↑”号),否则一般写为NH3·H2O。肅蒂芁离子方程式要做到两配平,即原子个数配平和电荷数配平。羇蚆薀书写步骤简记:蒄膂肇一写原方程(第一步写出配平的化学方程式);肈螅螈二改强可溶(第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式);袃袂芃三删无变者(第三步删去方程两边没有变化的离子符号);肀***羂四查两相等(第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。莃蚃螀离子方程式的正误判断应兼顾以下十看:袇芅膄一看反应能否用离子方程式表示。螂莃莄二看产物是否符合事实。如Mg(HCO3)2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3,而应羈薈肁是Mg(OH),即该改的改写是否正确,不该改的用分子式表示。肀螆羄四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应,应写成:袅蚀膂Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—,不能写成:螇袅腿Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O。芄莀虿五看是否漏掉了某些反应。如FeBr2溶液中通入过量Cl2应写成:袈***蚅2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-不能写成:螄肁膃2Br-+Cl2══Br2+2Cl-或2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。羀莅薁六看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加铁粉,不能写成Fe3++Fe2Fe2+。膃袁肈七看删减是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:螇蚈蒅Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+H2O,应写成:薂薁芄Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O。蝿螆蚀八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)3(胶体)应写“”号,一般的水解应写“”号,双水解要写“↓”、“↑”和“”号。芆莂蒇九看产物是否满足反应物的配比关系(主要用于酸式盐与碱的反应)。如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法:袀羄膅①NaHSO4溶液足量时:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O螅肂肂②NaHSO4溶液少量时:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O蚇芇肂10、十看反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同,应注意区别。膅袃羇2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+22OH-。虿莅羆有关离子方程式专项训练题(A卷)()螀螈膁 -+SO2==SO32-+H2O羃芃薀 •H2O+CO2==NH4++CO32-+H2O薇袆蚆 -+CH3COOH==HCO3-+CH3COO-蕿羄艿 ++H2S==Fe2++S↓+2H+()蚀莇莇 +H++2OH-NH3·H2O+H2O蒈蒅蚁 、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合羅肁葿3Ba2++6OH-+2Al3++3SO3BaSO4↓+2Al(OH)3↓蕿袇***C.***