化学学习中顺口溜记忆口诀.doc

羇化学学****中的顺口溜记忆法芇元素周期表的结构:(记忆口诀)莄七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装;羁七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵;螈镧锕单独列,:氢 氦 蒄第二周期:锂 铍 硼 碳 氮 氧 *** 氖 莁第三周期:钠 镁 铝 硅 磷 硫 *** 氩 膆第四周期:钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 *** 硒 溴 氪 螄第五周期:铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 蒄第六周期:铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 *** *** 铅 铋 钋 砹 氡螂第七周期:钫 镭 锕袈最外层电子数=主族序数=最高正化合价螇第一周期:H He 薄第二周期:LI Be B C N OF Ne 衿第三周期:Na Mg Al Si P SClAr 薀第四周期:K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 薆第五周期:RbSr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IXe 蚃第六周期:Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn芀第七周期:Fr Ra Ac肈注:黄色字——气态;蓝色字——液态;红色字——金属;绿色字——非金属莅氢氦锂铍硼,碳氮氧***氖;钠镁铝硅磷,硫***氩钾钙;钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌;螃镓锗***硒溴,氪铷锶钇锆;铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡;锑碲碘氙铯,钡镧铪钽钨;蚁铼锇铱铂金,******铅铋钋;砹氡钫镭锕,螀同一周期中元素性质的递变规律(以第三周期为例:)肄*最外层电子数由1个递增到8个袃*元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强肂*最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强芈*元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0****,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,(自左至右)蚀同主族(自上至下)蚁电子层数罿相同莇逐一增加芅最外层电子数莃逐一增加(除第一周期外均为l-7)羁相同蒇原子半径蚅逐渐减小袁逐渐增大螀得电子能力薇逐渐增强肆逐渐减弱薃失电子能力蕿逐渐减弱蚇逐渐增强芃氧化性羁逐渐增强芈逐渐减弱螆还原性蚄逐渐减弱螃逐渐增强莁金属性螆逐渐减弱肅逐渐增强膁非金属性肀逐渐增强袆逐渐减弱蒆最高价氧化物对应水化物的酸碱性袃碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强衿碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱羆非金属形成气态氢化物的难易程度袇由难到易莀由易到难袂气态氢化物稳定性肆逐渐增强羃逐渐减弱肂化合价最高正价由+l~+7价,最低负价由-4~-1价最高正价等于族序数,负价等于(8-族序数)离子半径阳离子半径、阴离子半径均逐渐减小阴、阳离子半径逐渐增大元素化合价的变化规律1、元素的化合价随着原子序数的递增,正价从+1到+7,负价从-4到-1,呈现出周期性变化规律。2、最外层电子数=主族序数=最高正化合价3、∣最低负化合价∣+最高正化合价=84、金属元素无负价,O