选修3第二章分子的结构与性质知识归纳.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse膁选修3第二章分子的结构与性质知识归纳衿第一节共价键螅一、:原子间通过共用电子对形成的化学键虿本质:高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。袇形成条件:电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键袄电子配对理论:如果两个原子之间共用两个电子,一般情况下,,电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键,这种重叠方式符合能量最低,最稳定;σ键是轴对称的,可以围绕成键的两原子核的连线旋转。羂π键:螃π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠,成键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,互为镜像,不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。肀σ键和π键的比较蚅莅σ键膃π键袁电子云的重叠方式螇蒃薂存在薁螈袆对称性肁莁薅强度羄蒁袈例:下列说法不正确的是(),,,一定有σ键,,,σ键的电子云形状特征为轴对称蚈下列物质的分子中,π键最多的是():在分子结构中,共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键,另一个是π键;共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。:薃(1)饱和性:共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。羃(2)方向性:根据电学原理,成键电子云越密集,共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度的重叠。聿二、键参数——键能、:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。(断开1molAB(g)中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量,叫A--B键的键能)。蒂(2)表示方式为EA-B,单位是kJ/mol蝿(3)意义:表示共价键强弱的强度,键能越大,:羄(1)概念:两个成键原子之间的核间距叫键长。袂(2)意义:键长越短,化学键越强,键越牢固。:蒆(1)概念:多原子分子中,两个化学键之间的夹角叫键角。莆(2)写出下列分子的键角:CO2:H20:NH3:芁(3)键角、键长、决定着分子的空间构型。薄三、等电子原理螁等电子原理是指原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。蝿价电子总数的计算方法:羄==()-+-和NH2袇蚈肅第二节分子的立体结构薀艿一些分子的立体结构肇类型螅实例蚁两个键之间的夹角莈空间构型薆X2芁H2、N2螃—螀直线形羆XY羂HCl、NO蒀—袈直线形莅XY2(X2Y)螂CO2、CS2薁180°羇直线形蒃SO2蚃120°荿V形芃H2O、H2S蒀水分子105°羇XY3羃BF3蒂120°袀平面三角形螄NH3艿107°°,中心原子A周围电子对排布的几何形状,主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数(成键电子对数+孤对电子数),这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远,使它们之间的斥力最小。:腿一般价电子对数==(中心原子的价电子数+配体原子提供的电子数-电荷数)÷2薇例:肄蚅方法2:一般价电子对数==σ键的数目+孤对电子数芀例:袀螈(2)l4二、杂化轨道理论同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道,这一过程叫“杂化”。注意点:①经杂化后,轨道数目不变。②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子③杂化轨道通常用来解释立体结构,不用于判断立体结构杂化类型参与杂化的轨道形成轨道的数目例立体结构sp杂化BeCl2sp2杂化BF3sp3杂化H2ONH3CH4例:判断下列物质的立体结构和杂化类型BCl3NH4+H3O+SO2SO3NO2PCl3C2H4C2H2C6H6二、配合物理论定义:通常把与以结合形成的化合物称为配合物。中心原子(离子):配体:配位原子:配位数:命名:配体-合-中心离子如:[Cu(NH3)4]2+四氨合铜离子性质:①部分配位化合物有特殊的颜色[Cu(H2O)4]2+色[Cu(NH3)4]2+色[CuCl4]2-色②部分配位化合物非常稳定向CuSO4(aq)中加氨水,反应现象及方程式向AgNO3(aq)中加氨水,反应现象及方程式存在:中心离子