化学学习中顺口溜记忆口诀.doc

化学学****中的顺口溜记忆法元素周期表的结构:(记忆口诀)七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装;七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵;镧锕单独列,:氢 氦 第二周期:锂 铍 硼 碳 氮 氧 *** 氖 第三周期:钠 镁 铝 硅 磷 硫 *** 氩 第四周期:钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 *** 硒 溴 氪 第五周期:铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 第六周期:铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 *** *** 铅 铋 钋 砹 氡第七周期:钫 镭 锕最外层电子数=主族序数=最高正化合价第一周期:H He 第二周期:LI Be B C N OF Ne 第三周期:Na Mg Al Si P SClAr 第四周期:K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 资料个人收集整理,勿做商业用途第五周期:RbSr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IXe 资料个人收集整理,勿做商业用途第六周期:Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn资料个人收集整理,勿做商业用途第七周期:Fr Ra Ac注:黄色字——气态;蓝色字——液态;红色字——金属;绿色字——非金属氢氦锂铍硼,碳氮氧***氖;钠镁铝硅磷,硫***氩钾钙;钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌;镓锗***硒溴,氪铷锶钇锆;铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡;锑碲碘氙铯,钡镧铪钽钨;铼锇铱铂金,******铅铋钋;砹氡钫镭锕,同一周期中元素性质的递变规律(以第三周期为例:)*最外层电子数由1个递增到8个*元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强*最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强*元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0资料个人收集整理,勿做商业用途*,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,,勿做商业用途元素周期表中元素性质递变规律小结内容同周期(自左至右)同主族(自上至下)电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加(除第一周期外均为l-7)相同原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱非金属形成气态氢化物的难易程度由难到易由易到难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正价由+l~+7价,最低负价由-4~-1价最高正价等于族序数,负价等于(8-族序数)离子半径阳离子半径、阴离子半径均逐渐减小阴、阳离子半径逐渐增大元素化合价的变化规律1、元素的化合价随着原子序数的递增,正价从+1到+7,负价从-4到-1,呈现出周期性变化规律。2、最外层电子数=主族序数=最高正化合价3、∣最低负化合价∣+最高正化合价=84、金属元素无负价