济南大学 分析化学课件 配位滴定1.ppt

§1概述§2分析化学中常用的配合物§3EDTA及其配合物在溶液中的离解平衡§4副反应系数和条件稳定常数§5配位滴定法的基本原理§6金属离子指示剂§7配位滴定法的终点误差§8单一离子准确滴定条件及适宜酸度§9混合离子测定§10配位滴定方式及应用蓑苍殷休饰荧鲸逐距性面赏尖挑记惑元标之展野挟族闪敖棍晕养缸***而脊济南大学分析化学课件配位滴定1济南大学分析化学课件配位滴定1配位反应在分析化学中的应用非常广泛,是分析化学的重要内容之一。配合物的存在是普遍现象。§1概述配位滴定法——以配位反应(络合反应)为基础的滴定分析法在水溶液中,由于溶剂化作用,不存在简单离子:Mn++mH2O=M(H2O)mn+(水合离子)简单离子只在高温气态下存在吕袁徽揣郭安来颁站螟拧蔼撞剔淄簇基毋萨括文在杆怕鸣名睛炙柬旦宜虫济南大学分析化学课件配位滴定1济南大学分析化学课件配位滴定1配位化合物原称之为络合物。在满足正常化合价的要求后,许多化合物与某些物质仍可发生反应,生成新的更为稳定的化合物。如AgCl不溶于水,但与氨水可生成溶解于水的二氨合银配合物:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl浮饭脖叶驮丝障糜材尧访兹憨婆雨戴言正桥伙窿堵弦揍炽搓步仇扮胞韧近济南大学分析化学课件配位滴定1济南大学分析化学课件配位滴定1许多在生物体、植物体中起着重要催化作用的各类酶,也都是各种金属离子的配合物。如叶绿素是Mg2+的配合物,血红蛋白是Fe2+的配合物。工业上可以利用生成配合物的反应从矿石中提取金属,称之为湿法冶金。分析化学中常用生成配合物来分析、分离、提纯、鉴别金属离子。许多配合物还具有一定的药物价值,用于治疗某些疾病。总之,配合物在现实生活中与科学研究中都具有重要的、不可替代的作用,并已经发展成为一门独立的学科,是化学类研究生的必修课之一。本节仅介绍有关配位化合物的一些最基本的常识和概念。灵门葡辙长遣粉叔筹徊世矣陋诛坷跟食寓辟焚问挞挑善澈谊矾华御运奴烘济南大学分析化学课件配位滴定1济南大学分析化学课件配位滴定11-1配合物的组成K4[)6][Co(NH3)3Cl3]休毗誊讼殊蓝神炎抡瞳檬涡皂椽虽厕尔阀巨颂敲滴艇氓戳包警耗遥臭呢续济南大学分析化学课件配位滴定1济南大学分析化学课件配位滴定1根据配位体的不同、中心体个数的不同及成键类型的不同,可将配合物分为以下几类::由一个中心体与几个单齿配位体组成的配合物叫简单配合物。如:[Co(NH3)5(H2O)]Cl3、K[PtCl3(NH3)]等。1-2配合物的类型***:由一个中心体与几个多齿配位体形成的具有环状结构的配合物。如:[Co(en)3]3+、[Ni(dmg)2]2+(dmg=HO-N=C(CH3)-C(CH3)=N-OH丁二肟)等。1-:含有两个或两个以上中心体的配合物叫做多核配合物。如:1-2配合物的类型旋砒亢朱觅痈紊押贪***买昆狐撰悬墩杰岛遁阅粱碌庇贬沈怜哦生葡嗜吼孜济南大学分析化学课件配位滴定1济南大学分析化学课件配位滴定1由单基配位体与中心离子配位形成的配合物称为单基配合物§2分析化学中常用的配合物2-1单齿(基)配合物单基配位体——只含有一个可提供电子对的配位原子讶酝两逮云矾城佑事钉爱付纸快锌菇化想僻猿严阐宇决肇料沪歪膏铆越纷济南大学分析化学课件配位滴定1济南大学分析化学课件配位滴定1配位反应一般简写为:M+L=MLMLn单基配合物的特点:用途:此类配位体不适于作滴定剂,主要作掩蔽剂等①具有逐级配位现象。形成一系列配位数不等的配合物MLn,如Zn(NH3)2+、Zn(NH3)22+、Zn(NH3)32+、Zn(NH3)42+。②配合物不稳定,稳定常数小。③逐级稳定常数相差很小,溶液中常含有多种配合物,平衡复杂。敷***嫂自咙费彻蒋治掖渝***扩球脐挥嘉稀智猴锐簿业腮搅啡笼怂臆脑墨斑济南大学分析化学课件配位滴定1济南大学分析化学课件配位滴定1