福建省漳州市芗城中学高二下学期期末考试化学试题.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse螇芗城中学高二下学期期末考试化学试题节可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23薀第I卷羀一、选择题(每小题第只有一个选项符合题意,共20题,60分)薅1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是莂A、C  1s22s22p2   B、O2- 1s22s22p6羁C、Cr1s22s22p63s23p63d44s2     D、Al 3+1s22s22p6莈2、下列分子或离子中,含有孤对电子的是莄A、H2OB、CH4C、SiH4D、NH4+蒂3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是莂A、Na+:1s22s22p6 B、F:1s22s22p5肀C、O2--:1s22s22p4 D、Ar:1s22s22p63s23p6莇4、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”“头碰头”方式重叠构建而成的是薁A、H2B、HCl C、Cl2 D、F2葿5、下列物质的变化规律,与化学键的键能无关的是薈A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高膆B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱蚁C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅袀D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低芀6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示,则这种纳米颗粒的分子式为袅A、MgBB、Mg3B6羅C、Mg5B12D、Mg14B6芁(镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部)螈7、根据下表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是羈化学键肅H-H蚂H-CI蒀H-Br螇CI-CI膅Br-Br肃键能(KJ·mol-1)袇436蒅431芅299腿247蕿193芄A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2芅8、x、y为两元素的原子,x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同,由此可知薀A、x的原子半径大于y的原子半径肇B、x的第一电离能小于y的第一电离能芇C、x的金属性大于y的金属性莅D、x的电负性大于y的电负性羁9、构造原理揭示的电子排布能级顺序,,下列能量大小顺序中正确的是蝿A、E(3s)>E(3p)>E(3d)B、E(3s)>E(2s)>E(1s)C、E(4f)>E(4s)>E(3d)D、E(5s)>E(4s)>E(4f)肆10、下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是蒄A、OB、PC、MnD、Fe3+蒂11、下列事实中能证明***化氢是共价化合物的是芇A、液态***化氢不导电B、***化氢极易溶于水袅C、***化氢不易分解D、***化氢溶液可以电离薄12、第3周期元素形成的单质中,属于原子晶体的是蕿A、金刚砂B、金刚石 罿C、单晶硅 D、二氧化碳薄13、下列事实与氢键有关的是蚄A、水加热到很高的温度都难以分解羀B、水结冰成体积膨胀,密度减少 莇C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高蚇D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱螄14、当下列物质以晶体形式存在时,其所属晶体类型和所含化学键类型分别