第三章金属及其化合物 教案.doc

第三章金属及其化合物_教案膆第三章《金属及其化合物》复****提纲袂一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(***常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。薀二、金属的化学性质:袇多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。芆物质芃Na肈Al蚆Fe莅保存蚄煤油(或石蜡油)中螀直接在试剂瓶中即可虿直接在试剂瓶中蒅化性螁常温下氧化成Na2O:蒂4Na + O2 = 2Na2O蒈薅点燃点燃生成Na2O2膂羀点燃2Na + O2 == Na2O2***常温下生成致密氧化膜:蚅4Al + 3O2 = 2Al2O3薃致密氧化膜使铝耐腐蚀。蚁羆点燃纯氧中可燃,生成氧化铝:蚅羃点燃4Al + 3O2 == 2Al2O3聿潮湿空气中易受腐蚀:羈铁锈:主要成分Fe2O3螅肀点燃纯氧中点燃生成:螁螇点燃3Fe+2O2 ==Fe3O4袅与O2羅与Cl2袂2Na+Cl2 == 2NaCl羁2Al+3Cl2 == 2AlCl3蕿2Fe+3Cl2==2FeCl3肄与S芃常温下即可反应:葿2Na + S = Na2S莈膄△加热时才能反应:蚄2Al+3S == Al2S3膁肇△加热只能生成亚铁盐:芄Fe+S==FeS袁与水蕿常温与冷水剧烈反应:袆2Na+2H2O=2NaOH+H2↑芄节△去膜后与热水反应:薅2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑膃常温下纯铁不与水反应。蚈袇△加热时才与水蒸气反应:肂3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2羁与酸螈溶液芇 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑螄2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑螀Fe+2HCl=FeCl2+H2↑袈与碱蚈溶液膂----------------------螃2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑袈---------------------袅与盐羄溶液薂与硫酸铜溶液:羇2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑芆与***化铁溶液:蚆6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑芁置换出较不活泼的金属单质肇置换出较不活泼的金属单质蚇与氧肄化物肀----------------------***肈点燃镁条引燃时铝热反应:袆2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe肃---------------------芇膅金属活泼性逐渐减弱芄三、金属化合物的性质:***氧化物碱性氧化物羆性质蒃碱性氧化物蚃非碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)与碱溶液-----------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------