无机及分析化学第九章答案.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;,而离子晶体中每个离子有确定地配位数,二者有无矛盾?芁答:,无论周围地空间有多少带有相异电荷地离子,都会产生库伦吸引力,这就决定了离子键地不饱和性,,,使一个离子周围只能有确定数目地作用,,,哪些可稳定存在?哪些不可能稳定存在?+Be2C2N2N2+羆答:羂H2蒀蝿σ1s2莅键级=蚂He2薂羇σ1s2σ1s*2螅键级=蒃He2+荿σ1s2σ1s*1艿键级=膄Be2膃σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2莀键级=莈C2袇σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2py2π2pz2羃键级=蒂N2薆σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2py2π2pz2σ2px2莇键级=蚄N2+艿σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2py2π2pz2σ2px1袈键级=螆稳定存在地分子或离子:H2He2+C2N2N2+蒄不能稳定存在地分子或离子:He2Be2芀稳定性次序:N2>N2+>C2>H2>He2+,(1)推断出它地原子序号;(2)写出分子轨道中地排布情况;莂答:(1)原子序号5荿(2)B2σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*,中心原子地氧化数和配体数都相同,?腿答:BCl3与NCl3分子中,中心原子不同,中心原子地电子结构不同,使得两者地中心原子采用不同地杂化方式:蒈B采用地是sp3杂化,每个杂化轨道地地夹角是120o,与Cl原子以3px轨道形成3个σ键,,杂化轨道呈四面体结构,其中一个杂化轨道有一对孤电子,孤对电子成键电子有一定地排斥作用,,据此判断下列双原子分子或离子:O2+.-.O22-各有多少成单电子,将它们按键地强度由强到弱地顺序排列起来,:O2σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2py2π2pz2σ2px2π2py*1π2pz*1蒄O2+有一个单电子顺磁性膂O2有两个单电子顺磁性节O2-有一个单电子顺自行羈O22-无单电子抗磁性***键强度顺序:O2+>O2>O2->O22-,CO分子极性却较弱,:由于CO中存在反馈键,分散了氧原子上地负电荷,()小于N与F地电负性差(),: