电离方程式.doc

羃电离方程式、离子方程式、离子共存、离子检验肂【化合物溶解性规律】:蚀1、酸:除H2SiO3不溶于水外,其余都溶。膆2、碱:除K+、Na+、NH4+、Ba2+对应碱可溶外,其余都不溶或微溶【Ca(OH)2】莄3、盐:只要含【K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、CH3COO-】中的一种就可溶于水薀‚含Cl--的除【AgCl】、含SO42的除【BaSO4、PbSO4不溶】【CaSO4、Ag2SO4微溶】外,其余都溶。葿ƒ含CO32-、SO32-、S2-、PO43-除K、Na、NH4对应盐可溶外,其余都不溶。芅强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等螅【强电解质】强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水)等节盐:NaCl、CaCO3、Na2CO3…等膈【练****===H+(OH)2===Ca2++(OH)===Al+3+3Cl-(SO4)3===2Al3++。莅(1)H2SO4:____________________________________________________________。莃(2)HClO:_______________________________________________________________。莂(3)NaHCO3:_______________________________________________________________。,溶液的导电能力变化不大的是( ).5mol/,(NO3)2溶液不正确的说法是( )。[来@源:中国#教育^%出版~网]、+.( )。:CO+2H+===H2O+CO2↑:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O[来源:中*国教育出版^网%#~],不能用同一个离子方程式表示的是( )。、Ca(OH)2溶液反应[来源:******@st%ep~.c*&om]、Ba(OH)2溶液反应螅C.***分别与Na2CO3溶液、、+2H+===CO2↑+H2O表示的是( )。+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O[中国*教育%&出版#网@]+HCl===NaCl+CO2↑++H2SO4===