2020高考化学跟踪检测（四十七）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用（含解析）.docx

跟踪检测(四十七)专题研究——,·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( ),,,,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:选B A项,滴定管用水洗涤后,还要用待装溶液润洗,否则将要引起误差,错误;B项,在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的pH由小变大,正确;C项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定,错误;D项,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏大,错误。,·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )***,电子转移数为4mol解析:选B 溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误;Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,故B正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误;反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为2mol,故D错误。,·L-1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,滴定曲线如图所示,下列叙述不正确的是( )·L-(电离常数)为2×10-,,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)解析:选B 由图像可知,起始酸的pH为3,c(H+)=10-3mol·L-1,因为HA是弱酸,·L-1,A项正确;HA是弱酸,HA的体积未知,无法由滴定起点数据计算该弱酸的Ka,B项错误;此滴定终点溶液显碱性,~,故应选择酚酞作指示剂,C项正确;滴定终点时,酸碱恰好反应生成NaA,NaA是强碱弱酸盐,A-水解导致溶液显碱性,则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。,·L-·L-·L-1CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是( )<(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)***橙作为指示剂解析:选C 如果酸为强酸,·L-1酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸的滴定曲线,故A错误;根据图1知,,酸和碱的物质