活化分子、活化能、有效碰撞.doc

蚄活化分子、活化能、有效碰撞薂一、活化分子、活化能、有效碰撞膀(1)据理论计算,如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话,那么,在通常状莀况下,以体积比2:1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应成水。但实际却不是这肇样,这说明什么羂并不是所有的碰撞都是有效的。于是有了“有效碰撞”的概念反应物之间如果发生反羁应,首先满足反应物分子之间能够发生碰撞,这只是必要条件。膈根据我们对分子的认识,不难想到,一种分子要转变为另一种分子,首先应当破坏或减膅弱分子内原子之间的化学键。有效碰撞应当是那些本身具有较高的能量(可以通过吸收外界提供的能量,或者分子之间在碰撞时能量的不均衡交换产生)的分子之间的碰撞。蚅为了把“有效碰撞”概念具体化,人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,同时把蚁活化分子所多出的那部分能量称做活化能。腿一百多年以来,为了正确认识活化能的科学意义,并力争从理论上进行计算,科学家一薈直在进行探讨,并提出了若干化学反应速率理论,其中,最著名的是基元反应碰撞理论和基肄元反应过度态理论。蒁基元反应碰撞理论认为,化学反应之所以能发生,是反应物分子碰撞的结果,但只有能羆量超过某一限度Ec(相当于活化能)并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞,才是真蚆正的发生反应的碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如:低温时,蒄活化分子少,有效碰撞少,化学反应速率就低;高温时,活化分子多,有效碰撞多,化学反膂应速率就高。肈1889年瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了活化能这一概念。螄(2)如果点燃气体或对其光照,则反应瞬间完成,你认为这些反应条件改变了什么?羃(3)如果向氢气和氧气的混合气体中插入铂丝(催化剂),则会产生爆炸。你认为从反应原理上讲,铂丝改变了什么?说出理由。羂使用适当的催化剂可以降低化学反应所需要的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率。聿二、〖基础知识巩固〗***(),() D.***,生成物总能量大于反应物总能量的是() (),需吸收能量的是()+H→+Cl→→I++O2→():X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(),***气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol***气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形