片碱中 NaOH.Na2CO3 含量的测定doc.doc

膄片碱中NaOH、Na2CO3含量的测定螄1、原理蚂NaOH常因吸收空气中的CO2而含有少量的Na2CO3杂质,当Na2CO3含量较少是可用双指示剂法,此法方便快捷、应用广泛。肆双指示剂法是利用两种指示剂进行连续测定,根据两个终点所消耗标准溶液的体积,计算各组分的含量。膆在烧碱试液中先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定至无色,这是第一个化学计量点(PH=)消耗盐酸标准溶液的体积V1,此时,溶液中NaOH全部被Na2CO3被中和至NaHCO3羂NaOH+HCl=NaCl+H2O肁Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl袆再以***橙为指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,这是第二个化学计量点(PH=)消耗HCl溶液的体积为V2,此时,溶液中的NaHCO3被中和羃NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2肁可见,中和NaOH所消耗的HCl溶液的体积为(V1-V2)中和Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2蒀2、试剂薆1%酚酞指示剂1g/L***橙指示剂盐酸标准溶液肅3、仪器和设备莃分析天平烧杯锥形瓶酸式滴定管羀3、—,加水(无二氧化碳)溶解后,定量转入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度、摇匀。(3份)于250ml锥形瓶中,各加入两滴酚酞指示剂,用C(HCl)=,记下所消耗HCl标准溶液的体积V1,然后加2滴***橙指示剂,继续用上述盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,即为终点。、(NaOH)计,数值以%表示,按公式(1)计算荿公式(1)(Na2CO3)计,数值以%表示,按公式(2)计算羃公式(2)袄式中:螈C(HCl):HCl标准滴定溶液浓度的准确数值mol/l螇V1:酚酞终点消耗HCl标准溶液体积ml羅V2:***橙终点消耗HCl标准溶液体积ml羂M(NaOH):NaOH摩尔质量g/mo