高中化学 13《化学键》教案 新人教版必修2.doc

。 ,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法,培养学生抽象思维和综合概括能力;,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观。,培养学生怀疑、求实、创新的精神。。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有***气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程[新课导入]化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。(2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键(3)【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠(切去氧化层)用滤纸吸净煤油放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有***气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(如图1—10)现象钠在***气中燃烧,产生白烟化学方程式2Na+Cl22NaCl【图1—10】解释:Na原子与Cl原子化合时,Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构,因此,Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的***离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。【图1—11】:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质:静电作用(包含吸引和排斥):(1)第IA、ⅡA族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等]第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素(2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等]:①离子电荷数:离子电荷越多,离子键越强;②离子半径:离子半径越小,离子键越强。:FNO(1)电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。MgH原子:元素符号→标最外层电子数,如:单核阳离子:阳离子符号即为阳离子的电子式,如:Na+、Mg2+、Al3+写法:单核阴离子:元素符号→最外层电子数→[]→标离子电荷数FClS2–N3–如:原子团的阴阳离子:原子团→最外层电子→[]→标离子电荷数(2)用电子式表示离子键的形成: NaCl离子键的形成:MgBr2离子键的形成:(3)用电子式表示离子化合物:,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。。、非极性键、化学键的概念。,培养学生抽象思维和综合概括能力。,培养学生对微观粒子运动的想象力。,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、。,培养学生怀疑、求实、创新的精神。。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。。、投影仪教学过程[新课导入]:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。:(1)同种非金属元素形成的单质中的化学键:如:H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。(稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子)(2)不同种非金属元素之间形成的化学键:①非金属氧化物、氢化物等:H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等②酸中的化学键(全部是共价键):HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。:成键原子的半径之和,之和越小,共价键越强。:Cl2、HCl分子的形成ClClClCl(1)Cl2的形成:+ ClHCl(2)HCl的形成+(单质或化合物):电子式:元素符号周围→标最外层电子数。结构式:元素符号→用一根短线表示一对共用电子对(未参加成键的电子省略)l4HHCO电子式HHNNO