化学人教版九年级上册离子的形成小测试.doc

1、元素周期表是我们学****化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我对它进行研究:  (1)第11号元素名称是        ,它属于         元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易         电子,它的离子符号为        。 (2)从上表中我还可以探究出以下规律:原子核外电子数等于原子序数、等于       、等于    。 (3)研究表明:从第二周期从3号~9号元素的原子核外电层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号~17号元素原子半径的变化规律是        。2、我们知道金属钠在***气中燃烧生成***化钠,其反应式为Na+Cl2→NaCl。仔细观察上图,回答下列问题:  (1)         叫做离子,带         的原子叫做阳离子。带         的原子叫做阴离子。 (2)         、         离子由于         作用而形成不显电性的化合物,叫做离子化合物。随堂反馈 ,不发生变化的是( ) (1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数 A.(1)(3)(5)  B.(2)(4)(6)(8)  C.(2)(5)  D.(1)(5) ,依照一定的规律将1~18号元素顺次排列成下表。  运用所学过的核外电子排布的初步知识,根据上表进行填空。 (1)在化学反应中,第Ⅰ纵列的元素比较容易         电子;第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易         电子,(除去H之外)通常都达到8电子的稳定结构,可见元素的化学性质主要决定于原子的         数。 (2)从原子结构上看同一横行的元素具有相同的         数,同一纵列的元素具有相同的         数。 (3)在表中,和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是        和       ,三种阳离子的离子符号分别是         、         、         。